时间:2020-07-28 04:37:07
1、选择题 在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)="1" mol/L为强碱溶液 ，故B也正确 。 因不能掌握水电离的影响因素而错选B。
【正解】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。
溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。
本题难度：困难
2、选择题 常温下，在pH=1的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-
C．K+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．Na+、Ba2+、I-、ClO-
参考答案：A．在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．在酸性条件下CH3COO-不能大量存在，与氢离子反应生成弱电解质，故B错误；
C．在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、N03-、Cl-、Fe3+
C．KW/c（H+）═0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．pH=l的无色溶Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
参考答案：A．因H+、HSO3-能结合生成水和二氧化硫气体，则不能共存，故A不选；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液为酸或强碱溶液，碱溶液中与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；
C．KW/c（H+）═0.1mol/L的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液为碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C选；
D．pH=1的溶液中有大量的氢离子，与CO32-结合生成水和二氧化碳气体，且Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－
参考答案：A
本题解析：A各个离子都能共存，正确；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能是酸溶液，但不能是硝酸溶液；B错误；C．Fe3+与I－不能大量共存，错误；D．使紫色石蕊试液变红的溶液即酸溶液，H+与ClO－不能大量共存。故答案A
本题难度：一般
5、选择题 向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是
A．Va<Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C．Va>Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
参考答案：
D
本题解析：略
本题难度：简单