时间:2020-07-28 04:36:26
1、选择题 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为? ( )。
A．1 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1
D．2.5 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO42－的质量，则n(H2SO4)＝
mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝
＝1.5 mol·L－1，B对。
本题难度：一般
2、选择题 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( ?)
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
参考答案：C
本题解析：
加入8molNa2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na＋）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na＋离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol．
A、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol，故A错误；
B、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol，故B错误；
C、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol，故C正确；
D、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol，故D错误．
故选C．
本题难度：困难
3、选择题 小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是
[? ]
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易被氧化
C．铝的氧化物容易发生还原反应
D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于
A．2∶7
B．2∶1
C．2∶3
D．2∶5
参考答案：A
本题解析：由题目要求可知，沉淀与溶液中含铝元素的物质分别为：Al(OH)3和NaAlO2
依照总反应式：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O，答案为A
本题难度：一般
5、实验题 取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。
（1）铝和碘反应的方程式为_________________________;
（2）铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________;
（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②____________。
参考答案：（1）2Al+3I2=2AlI3
（2）还可以看到产生紫色蒸气（碘受热升华）
（3）说明：①水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率；②第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去（结晶水失去的难易比较）
本题解析：（1）2Al+3I2=2AlI3
（2）还可以看到产生紫色蒸气（碘受热升华）
（3）说明：①水作为催化剂，提高铝和碘化合的反应速率；②第一堆反应快，是直接加水的原因，第二堆比第一堆反应快是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去（结晶水失去的难易比较）
本题难度：一般