时间:2020-07-28 04:31:38
1、选择题 浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为?
A．0.005
B．0.001
C．0.002
D．0.05
参考答案：A
本题解析：浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL后，H+物质的量浓度为0.005mol·L-1，取出10mL，溶液浓度不变，所以，H+物质的量浓度仍为0.005mol·L-1，选A。
本题难度：一般
2、选择题 在标准状况下，与22.4LH2体积相等的N2的（ ）
A．质量为14g
B．质量为7g
C．物质的量为1mol
D．物质的量为2mol
参考答案：标准状况下，与22.4LH2体积相等的N2，其物质的量相等，均为22.4L22.4L/mol=1mol，
A．氮气的质量为1mol×28g/mol=28g，故A错误；
B．氮气的质量为1mol×28g/mol=28g，故B错误；
C．由上述分析可知，物质的量为1mol，故C正确；
D．由上述分析可知，物质的量为1mol，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为 ； ②混合物中AlCl3的物质的量为 ；
③混合物中MgCl2的物质的量为 ；④P点所示的盐酸体积为 。
参考答案：①2.6g； ②0.01mol；③ 0.01mol；④ 130ml
本题解析：同图像可知当加入10mL盐酸时，沉淀质量不变化，发生反应为OH-+H+=H2O。说明氢氧化钠、氯化铝、氯化镁溶于水生成氢氧化镁沉淀、NaAlO2，同时氢氧化钠过量。当再加入20mL时，产生沉淀至质量最大，继续加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝溶解。(1)中和过量OH-需要10mL盐酸，所以过量NaOH0.005mol；生成0.58gMg(OH)2需要NaOH0.02mol；20mL盐酸与AlO2-恰好生成Al(OH)3沉淀，所以n(AlO2-)=0.01mol，原混合物中AlCl3物质的量为0.01mol，Al3+生成AlO2-需要NaOH0.04mol，所以原固体中NaOH物质的量为0.065mol。由镁元素守恒知原混合物中氯化镁为0.01mol。溶解0.01molMg(OH)2和0.01molAl(OH)3共需要盐酸0.05mol，体积为100mL，所以P点为130mL。
考点： 化学计算
点评：本题关键是起始时向浊液中加入10mL盐酸时沉淀质量不变，说明氯化镁、氯化铝、氢氧化钠固体溶于水时氢氧化钠过量，10mL盐酸中和过量氢氧化钠。
本题难度：一般
4、填空题 [第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 。
（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 。
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 。
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。
①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时，仰视刻度线读数
C．定容时，俯视刻度线读数
D．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式： 。
参考答案：[(1)(3)(4)(6)每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
（1）NaOH；除去Mg2+
（2）H++OH-=H2O
2H＋+CO32－ 
CO2↑+ H2O （每个离子方程式1分）
（3）在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质 (答案合理可得分)
（4）引流
（5）①1．2 ②200mL容量瓶 ③AB
（6）NaCl = Na++Cl-
本题解析：（1）将粗盐溶解后，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和过量的钡离子，则步骤③中加入的试剂A是NaOH，目的是除去溶液中的Mg2+；
（2）因为除去Ca2+、Mg2+、SO42-所用试剂都是过量的，所以加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧根离子及碳酸根离子，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O 、2H＋+CO32－ CO2↑+ H2O；
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，则产生的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀又与盐酸反应生成氯化物，使制得的氯化钠中含有杂质；
（4）过滤使用玻璃棒，目的是起引流作用；
（5）①配制200mL0．1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的物质的量是0．2L×0．1mol/L=0．02mol，则质量为0．02mol×58．5g/mol=1．17g，根据托盘天平的精确度，则应称量氯化钠固体的质量是1．2g；
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需200mL的容量瓶；
③A、未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致溶液中氯化钠的物质的量减少，浓度偏低，正确；B、定容时，仰视刻度线读数，使所配溶液的体积偏大，所以浓度偏低，正确；C、定容时，俯视刻度线读数，使所配溶液的体积偏小，所以浓度偏高，错误；D、在配制过程中需直接向容量瓶内加水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误，答案选AB；
（6）氯化钠是强电解质，在水中完全电离产生氯离子和钠离子，电离方程式是NaCl = Na++Cl-。
考点：考查粗盐的除杂提纯的分析，溶液配制的计算与误差分析
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
C．通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L
D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA
参考答案：B
本题解析：A项在标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项可计算53.0g Na2CO3的物质的量为，其含有的Na+的物质的量为0.5mol×2="1" mol，Na+的离子数为1NA，B正确；C项44.0 g CO2分子的物质的量为1 mol，其在标准状况下体积为22.4L，但通常状况温度高，体积应大于22.4L，C错误；D项1mol MgCl2中含有2mol Cl—，所以含有Cl—个数为2 NA，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算
点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体
本题难度：困难