时间:2020-07-28 04:30:57
1、选择题 在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则氮元素的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
参考答案：B
本题解析：根据质量比可以计算出N、O原子个数比为2∶3，则N元素的化合价为+3。
本题难度：困难
2、选择题 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加足量的溴水，过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
参考答案：C
本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
③溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，故③错误；
④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；
故选C．
点评：本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 下列反应中，SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C．SO2+2H2S＝3S+2H2O
D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
参考答案：D
本题解析：A．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故A错误；B．该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B错误；C．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；D．该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；故选D．
考点：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点．
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A.Na2CO3
B.FeCl3
C.CuSO4
D.Ca(NO3)2
参考答案：C
本题解析：A中生成碳酸钡沉淀，阳离子没有减少；B中生成氢氧化铁沉淀，氯离子没有减少；D中不反应，都没有减少；C中生成硫酸钡和氢氧化铜，都减少，答案选C。
本题难度：困难
5、选择题 
实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是
A.电石与水
B.浓硝酸与铜片
C.生石灰与浓氨水
D.过氧化氢溶液与MnO2
参考答案：BD
本题解析：分析：根据装置图可以看出，在不加热的条件下制备气体，在常温下进行，生成气体可用浓硫酸干燥，气体可用向上排空法收集，以此来解答题目．
解答：A．电石和水反应生成乙炔，具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．铜屑和浓硝酸在常温下可反应，生成二氧化氮气体可用浓硫酸干燥，密度比空气大，用向上排空法收集，故B正确；
C．生石灰与浓氨水生成氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．过氧化氢溶液与MnO2生成氧气，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查常见气体的制备、干燥和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键．
本题难度：困难