时间:2020-07-28 04:25:25
1、选择题 如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
A．图中T1＞T2
B．XZ线上任意点均有pH＜7
C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
D．M区域内任意点对应的溶液中
下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
参考答案：C
本题解析：A、T1时KW=1×10-14，T2时KW=1×10-13，随温度升高，KW增大，所以图中T1<T2，错误；B、Z点时，pH=6.5，错误；C、水溶液都存在Kw= c（H＋）×c（OH－），正确；D、M区域内c（H＋）<c（OH－）,溶液呈碱性，Fe3＋与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：
、
、
、
B．室温下，
的盐酸中：
、
、
、
C．含有
的溶液中：、、
、
D．由水电离产生的
的溶液中：、、、
参考答案：B
本题解析：A． 在强碱性溶液中Mg2+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；B． 室温下，pH=1的盐酸中,离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C． 含有的溶液中： 会发生沉淀反应而不能大量存在，错误；D． 由水电离产生的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液是酸性溶液，则H+、会放出沉淀反应而不能大量共存，错误。
考点：考查溶液中离子大量共存的知识。
本题难度：困难
3、选择题 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=1溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
C．在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Al3+
D．在由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
参考答案：A．pH=1溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．紫色石蕊试液变红色的溶液，显酸性，HCO3-与氢离子反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B错误；
C．AlO2-、Al3+离子之间相互促进水解生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液，c（H+）=10-13mol/L，溶液为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大
C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw
参考答案：D
本题解析：A、pH相同，两种酸溶液的c(OH—)相同，则水电离的c(OH—)，因此水电离的c(H＋)也相同，错误；B、由已知条件可知，电离程度：CH3COOH>HCN，则水解程度：CH3COONa<NaCN，则CH3COONa溶液pH较小，错误；C、pH相同时，c(CH3COOH)<c(HCN)，由c?V可知，n(CH3COOH)<n(HCN)，故HCN消耗的NaOH较多，错误；D、Ka=
，K=
，Kw=c(H+)?c(OH—)，故Ka?K=Kw，正确。
本题难度：一般
5、选择题 一定能在下列溶液中共存的离子组是（?）
A．加入铝粉有气体放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D．存在较多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+
参考答案：B
本题解析：A、与铝反应放气体的溶液可能是酸性也可能是碱性,若是碱性,则溶液中OH-与NH4+不能大量共存，错误；B、加入NaOH溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和NH3气体，且原溶液离子可共存，正确；C、pH=0.3的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,且Al3+与 CO32-双水解也不能大量共存，错误；D、H+与CH3COO-生成弱电解质CH3COOH不能大量共存，错误。
本题难度：一般