时间:2020-07-28 04:24:23
1、计算题 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（2分）
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
参考答案：见解析
本题解析：（1）1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol
其体积在标准状况下为 12.0 mol×22.4 L/mol
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×0.915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol（1分）
其体积为
l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。?（1分）
方法二：若直接列出总式，同样给分：
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。?（2分）
本题难度：简单
2、填空题 1.204×1024个H2O的物质的量为______mol，49克H2SO4的物质的量为______mol，标准状况下44.8LN2的物质的量为______mol．
参考答案：1.204×1024个H2O的物质的量为1.204×10246.02×1023mol-1=2mol；
49克H2SO4的物质的量为49g98g/mol=0.5mol；
标准状况下44.8LN2的物质的量为44.8L22.4L/mol=2mol；
故答案为：2；0.5；2．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA
B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N
C．标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NA
D．1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2NA个电子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
参考答案：（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2分，每个0.5分，答容量瓶不得分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（5分）
本题解析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析。配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：①量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；②转移溶液到容量瓶的正确操作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③定容的正确操作为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切
（2）根据量筒的用途以及浓硫酸的稀释方法分析。因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中；故答案为：量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H2SO4中。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，特别应注意浓硫酸的性质，难度不大，根据课本知识即可完成。
本题难度：一般
5、选择题 1mol甲烷的质量是
A．8g
B．16g
C．24g
D．32g
参考答案：B
本题解析：m=n×M=1mol×16g/mol=16g
本题难度：简单