时间:2020-07-28 04:24:03
1、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
参考答案：B
本题解析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32-的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na+)和物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(HNa＋)可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH＝4说明HA－的电离程度比水解程度大，D正确。
考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。
本题难度：困难
2、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中：
c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)
D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)
参考答案：D
本题解析：A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)=c(Na＋)，错误；B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸时，由于开始时盐酸过量所以发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，当盐酸恰好完全反应时，再加入Na2CO3就不再发生反应，因此溶液为Na2CO3和NaCl的混合溶液，NaCl是强酸强碱盐，而Na2CO3是强碱弱酸盐，但是酸根离子CO32-水解程度是微弱的，所以离子关系为c(Na＋) ＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，错误；C．一水合氨是弱碱， KOH和Ba(OH)2是强碱，所以等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = 2c(Ba2+)，错误；D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA与HA等物质的量的混合溶液，根据物料守恒可得：c(A-) ＋ c(HA) =2c(Na+)；根据电荷守恒可得：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)； 两式联立整理可得2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)，正确。
考点：考查微粒的浓度大小比较的知识。
本题难度：困难
3、填空题 （6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
参考答案：（1）A , D （2）C, D （3）D,A
本题解析：
0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有0.01mol/LNa2A，因此，
A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．
考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解，难度中等。本题的难点是C、D关于混合溶液的离子浓度大小的判断。
本题难度：困难
4、选择题 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
参考答案：C
本题解析：A、硫酸铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点酸，所以即使加热，铝离子的水解不会彻底反应，所以最终得到的固体仍是硫酸铝，错误；B、使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫气体，如氯气、臭氧等都能使品红溶液褪色，错误；C、铁离子与KSCN溶液反应，溶液变红色，加入KSCN溶液后，溶液不变红色，说明不含铁离子，滴加少量氯水后溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子，加入氯水后，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红色，正确；D、银镜反应的条件是在碱性条件下，淀粉水解时加入稀硫酸，水解后溶液呈酸性，所以未中和稀硫酸，直接加入银氨溶液，未出现银镜，不能说明淀粉未发生水解，错误，答案选C。
考点：考查对实验方案的评价
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）[来源:Z_xx_k.Com]
A．a＝b＝c＝d
B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b
D．c＞a＞b＞d
参考答案：D
本题解析：氨水是弱碱在溶液中部分电离，其余均为盐在溶液中全电离，所以氨水中铵根离子的浓度最小即d最小；根据铵根离子的水解平衡
，NH4HSO4溶液中存在氢离子会抑制铵根的水解溶液中铵根离子的浓度最大，醋酸根离子是弱酸根离子会促使铵根的水解平衡向右移动，铵根离子浓度减小，氯离子对铵根的水解平衡没有影响，综上可以得出c(NH)大小顺序为c＞a＞b＞d，所以答案选D。
本题难度：简单