时间:2020-07-28 04:20:56
1、选择题 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是
[? ]
A．萃取法
B．升华法
C．蒸馏法
D．分液法
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在盛有碘水的三只试管中分别加入煤油、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）
A．①中加了四氯化碳，②中加了煤油，③①加了酒精
B．①中加了煤油，②中加了四氯化碳，③中加了酒精
C．①中加了酒精，②中加了煤油，③中加了四氯化碳
D．①中加了四氯化碳，②中加了酒精，③中加了煤油
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如下表提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(? )
| 序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| (1) | CH4(C2H4) | ?溴?水 | 洗气 |
| (2) | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| (3) | 乙醇中（乙酸） | NaOH溶液? | 蒸馏 |
| (4) | 苯(苯酚) | 溴?水 | 分液 A．(1)(2) B．(3)(4) C．(1)(3) D．(2)(4) |
分离与提纯的原则和要求：
(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则
①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”
①除杂质试剂必须过量；
②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；
③除杂途径必须选最佳。
常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
NH3↑+H2O；NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH-
CuO+H2O | 试题ID | 试题题文 |
|---|
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：
已知：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
参考答案：
（1）2[xCuCO3·yCu(OH)2] + (x+y)C ="==" 2(x+y)Cu + (3x+y)CO2 + 2yH2O ( 2分)
（2）c? (2分)
（3）3.2≤pH<4.7? (2分)
（4）有少量晶体析出(或者表面出现结晶薄膜) (2分)
（5） ad （2分） H2CO3第二步电离产生的CO32-离子浓度太低，与Ca2+浓度的乘积小于CaCO3的溶度积，因而不能生成CaCO3沉淀。加入碱性物质后CO32-离子浓度增大，与Ca2+浓度的乘积超过了CaCO3的溶度积，因而能生成CaCO3沉淀。（合理即可，2分)
（6） 0.04500mol/L (2分，有效数字错误扣1分）
本题解析：⑵双氧水是一种绿色氧化剂，不会引进杂质，因此选C。⑶加入CuO是调节溶液的pH，目的是除去溶液中的三价铁离子，而不能让铜离子沉淀，因此酸碱度应控制在3.2≤pH<4.7。⑷要利用余热将剩余的水分蒸干。⑸先要使溶液显碱性，氯化钙溶液中通入二氧化碳才能生成碳酸钙沉淀。
⑹?KMnO4～～～～～～～～～～5Fe2+
1mol? 5mol
0.01200 mol/L×15.00 mL? c(Fe2+)·20.00mL
解之得：c(Fe2+)＝0.04500mol/L
本题难度：一般
5、简答题 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在______装置中进行．
（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是______（填化学式）．
（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：______．
（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：______（填化学式）．
参考答案：（1）实现固体和液体的分离采用过滤法，实验室要洗涤Al（OH）3沉淀是在过滤器中进行的，具体操作为：漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次，
故答案为：过滤；过滤器；
（2）对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠水溶液作用，生成的二氧化碳还可以用来处理溶液B，二者均可以循环使用，该方案中的沉淀C氧化铁和电解铝生成的氧气是副产物，故答案为：CaO和CO2；Fe2O3和O2；
（3）Na2CO3溶液与CaO反应的实质是CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-，故答案为：CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-；
（4）二氧化硅能和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成难溶物质硅酸，受热分解产生二氧化硅，所以若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质二氧化硅，故答案为：SiO2．
本题解析：
本题难度：一般
