时间:2020-07-28 04:20:14
1、选择题 25 ℃时，在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(
)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（?）
A．a="b=c"
B．c＞a＞b
C．b＞a＞c
D．a＞c＞b
参考答案：B
本题解析：水解：+H2O
NH3·H2O+H+，（NH4）2SO3溶液中、
水解相互促进而增大了的水解，c()浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对的水解有抑制作用，水解程度减小。
本题难度：简单
2、选择题 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（?）
A．KCl
B．Ag2S
C．AlCl3
D．CaCl2
参考答案：C
本题解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+ ＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。
错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。
本题难度：一般
3、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
参考答案：（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
（2）否? c(A－)＝c(Na+)
（3）弱? c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
（4）10－5? 10－5－10－9? 10－9
本题解析：（1）中，已知NaOH为一元强碱，而HA为一元酸，所以若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；（2）中，当HA是强酸时，则c为0.2，若HA是弱酸时，则c大于0.2，所以C不一定等于0.2，根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(Na+)；（3）中，混合溶液的pH＞7，这说明HA是弱酸，其浓度大小的排列为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)；（4）中，根据在常温下，Kw为10-14可知，当pH＝9，即c(OH－)为10-9
所以c(H+)为10－5，根据c(H+)＝c(OH－)= 10－5，所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的
c(OH－)＝10－5 mol·L-1。根据电荷守恒可以知道，c(Na+)+ c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，c(Na+)=0.005，
c(H+)=10－9，c(OH－)＝10－5 mol·L-1，所以c(Na+)－c(A－)＝（10－5－10－9）mol·L-1；c(Na+)= c(A－)+ c(HA)
即，c(A－)+ c(HA) + c(H+)＝c(A－)+c(OH－)，化简可得到c(HA) + c(H+)＝c(OH－)，
所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝10－9 mol·L-1。
点评：该题综合多个知识点，是高考的考查重点，该题的信息量较大，有一定的难度。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH-)增大的是（）
A．Cl-
B．ClO-
C．
D．Na＋
参考答案：B
本题解析：ClO-＋H2O====HClO＋OH-，水解呈碱性，水解呈酸性。
本题难度：简单
5、填空题 将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的
c(H＋)；
(4)25°C时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
参考答案：(1)＜ (2)＝ (3)＞ (4)＞
本题解析：(1)将0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na＋)＞c(A－)，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)＞c(A－)。
(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L－1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH－)大于后者由水电离产生的c(H＋)。
(4)如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
本题难度：一般