时间:2020-07-28 04:18:11
1、实验题 （20分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸 ml。
（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （ ）
①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管
⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹） ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：
A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
（4）进行A步骤操作的时候，应该选用
①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒
（5）进行A步操作后，必须 后，才能进行C步操作。
参考答案：（1）5.4
（2）C
（3）D A C B E G F
（4）1
（5）等溶液冷却至室温
本题解析：（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=
=18.4mol/L
配制100mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：
≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4；
（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴
签，需要使用的仪器有：烧杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺
少的仪器为胶头滴管，不要用到的是①②③⑧，答案选C；
实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装
瓶→贴签得步骤配置溶液，答案为DACGEBF；
通过计算需要浓硫酸5.4ml，根据选取量筒“大而近”的原则，应选用10ml的量筒，答案选①；
（5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案等溶液冷却到室温；答案：等
溶液冷却至室温
本题难度：一般
2、选择题 用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦
B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
参考答案：B
本题解析：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g?cm-3×36.5%＝1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V＝8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的计算与仪器
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解生成O2，转移电子数为2NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列实验操作会引起测定或配制结果一定偏高的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 标准状况下，①6.72L NH3?②1.204×1023个 H2S?③5.6g CH4?④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（?）
A．体积大小:④>③>②>①
B．原子数目:③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单