时间:2020-07-28 04:16:46
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA
B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A项1.8 g的NH＋4离子物质的量是0.1mol，含有的电子为1mol，电子数为NA；B项任何气体包括混合气体在标准状况下1mol体积约为22.4 L；C项没有给出体积，不知道具体的氯离子的物质的量；D项2.4 g金属镁为1mol，失去的电子数为0.2mol。
点评：阿伏加德罗常数是高考常考知识点，综合性强，容量大，需要学生对高中阶段的原子结构、物质结构、物质性质、反应规律等均要掌握清楚，本题属于中等题。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）。
A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生
NA个NO分子
C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
参考答案：B
本题解析：由于没有提供1 mol·L－1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，A项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则反应生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子数目为NA，B项正确；C项氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－数目小于0.1NA；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋转移1 mol电子，即NA个电子。
本题难度：一般
3、选择题 下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ）
A．②③④①
B．④③②①
C．①④③②
D．①④②③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的关系是 （?）
A．a>b
B．a=b
C．a<b
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：将9.2g金属钠与水反应后生成H2的质量为0.4g；9.6g镁投入到足量盐酸中生成H2的质量为0.8g；设足量盐酸（与水等质量）的质量为
，则
；
，因此可得
。故答案为B。
点评：本题是对物质反应的计算，属于基础题。解题时，对于计算溶液的质量时，应考虑加入的物质（形成溶液），以及“跑出去”的物质（气体），对于形成溶液的，应加；对于生成气体的，应减。
本题难度：一般
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（?）
A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子
B．常温常压下，33．6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA
C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g
D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0．4NA
参考答案：C
本题解析：A、H2O2中O元素是-1价，所以每生成32g氧气，转移2NA个电子，错误；B、常温常压下，气体摩尔体积不为22．4L/mol，所以氯气的物质的量无法计算，错误；C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，CO、C2H4的摩尔质量相同都是28g/mol，所以混合气体的质量为28g，正确；D、铁离子水解使铁离子数目小于0．4NA，错误，答案选C。
本题难度：一般