高中化学知识点讲解《物质的量》答题技巧（2019年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列叙述不正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
B．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液
C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：A 正确
B 正确，溶剂减少一半，质量分数增大一倍
C 正确，根据稀释前后溶质的物质的量浓度不变计算
D 错误，应该是溶于水中配成1000mL溶液。

本题难度：一般

2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA
B．0.012 kg 13C中，含中子数为7NA
C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．在反应3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

参考答案：B

本题解析：在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012 kg 13C不是1 mol, 含中子数小于7NA，B项错误；pH＝13，c(H＋)＝0.1 mol/L，n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，C项正确；在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子，D项正确。

本题难度：一般

3、选择题用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．1molNH3中含有3NA对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C．将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NA
D．VLa mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

参考答案：B

本题解析：A 错误，1molNH3中含有4NA对电子对
B 错误，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5NA，因为是粗铜，比铜活泼的金属先失去电子。
C 错误，此反应是可逆反应，反应不彻底，得不到2mol SO3
D 正确，Fe3+水解，Cl-的浓度大于三倍的Fe3+浓度。

本题难度：一般

4、填空题有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为__________，溶质的质量分数为___________，此温度下该碱的溶解度为_________。

参考答案：mol/L??%?g