1、选择题 在恒温恒压下，将3mol?A和1mol?B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol?A和2mol?B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条 ">
时间:2020-07-28 04:12:17
1、选择题 在恒温恒压下，将3mol?A和1mol?B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol?A和2mol?B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（ ）
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大
参考答案：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
?2?A+B?2C
Ⅰ（mol）：3 1 0
Ⅱ（mol）：3 2 0
Ⅲ（mol）：6 3 0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，所以α（A）=α（B），故A正确；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A，A的转化率减小，B的转化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正确；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，平衡向右移动，n（C）增大、n（A）减小，会使n（C）/n（A）变大，故C错误；
D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/d11c303i31f.gif\">F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为
amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol·L-1；若E的起始浓度改为2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
[? ]
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ipwgub1ngbk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x=\"2 \"
B.平衡时，c(A)=0.6mol/L
C.平衡时，C的体积分数为37.5
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/knclohdh0ei.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
参考答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×107(L·mol－1)3 （3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。） ③不变（2分）
(2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）
本题解析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xivztiycvwo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ln51qwzdy5j.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。
考点：考查化学平衡。
本题难度：困难
5、选择题 已知C +CO2==2CO，其△H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
[? ]
A. 同时增大
B. 同时减小
C. υ1增大， υ2减小
D. υ1减小， υ2增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般