参考答案：（1）? F->Na+>Mg2+?；（2） Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O?；
（3）?Cl>Br? Cl2+2Br-=2Cl-+Br2?；
（4）? O2+4e- +2H2O=4OH－?，?负?极；（5）? 92.5? kJ。

本题解析：由上图可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Br。（1）中，④、⑤、⑥分别为F、Na、Mg，所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+；(2)⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，所以两者的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是Cl>Br,可以通过往溴化钠溶液中通入氯气来检验，所以其离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(4) )①与③的两种单质在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池为氢氧燃料电池，是以氢氧化钾为电解质溶液，所以其正极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH－，由于负极产生了阳离子，所以电池工作时阴离子定向移动到负极；(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下生成的化合物为HCl，其化学反应方程式为：H2＋Cl2=2HCl故生成1mol甲时释放的能量为(432-436-243)/2="92.5" Kj.
点评：该题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的性质，该题信息量比较大，有一定的综合性，是一道不错的推断题。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________。
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

参考答案：（共8分） (1 )? C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－?（2分）?
（2）Ｎ4﹤Ｎ2（2分）
（3） NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO （2分）
(4)? C3N4（１分）?高（1分）

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第ⅤA元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B元素是氮元素。
（1）氯气和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－。
（2）断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kJ×6＝1002kJ。而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ×2＝1884kJ，这说明N4分子转化为氮气是放热反应，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4分子的。
（3）分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则和水反应的方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。
（4）碳元素的最高价是＋4价，而氮元素的最低价是－3价。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，所以Y的化学式应该是C3N4。化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所以金刚石的熔沸点低于C3N4。

本题难度：一般

3、选择题  下列不能形成配位键的组合是
A．Ag＋、NH3
B．BF3、NH3
C．Co3＋、CO
D．Ag＋、H＋

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列元素原子的电子排布图正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：根据泡利原理和洪特规则；同一能级，先填充一个电子，且方向相同；填好后在填充另一个，且方向相反。故只有D正确。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．质子数a>b>c>d
B．离子的还原性Y2->Z-
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．元素的金属性：W>X

参考答案：B

本题解析：aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W和Y属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以只有选项B是正确的，答案选B。

本题难度：简单