时间:2020-07-28 04:10:52
1、填空题 常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
参考答案：(1)7?(2)CH3COOH和CH3COO-?(3)0.0060
本题解析：(1)Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(电荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)="0.0060" mol。
本题难度：简单
2、选择题 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 （ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④
参考答案：C
本题解析：加入NH4Cl固体c(NH4+)增大，平衡逆向移动，加NaOH溶液c(OH-)增大，平衡逆向移动，加HCl， c(OH-)减小，平衡正向移动，加CH3COOH溶液，c(OH-)减小，平衡正向移动，加水平衡正向移动，加热氨气挥发，平衡逆向移动，所以答案选C。
考点：影响电离平衡的因素
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
本题难度：一般
3、选择题 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
[? ]
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。
参考答案：（1）、减小、增大 （2）、减小、增大 （3）、增大、减小
本题解析：（1）向氨水中通适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大；（2）向氨水中加入少量NaOH固体，NaOH溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液中铵根离子浓度减小；（3）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小。
考点：考查弱碱的电离平衡。
本题难度：一般
5、选择题 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-?）
参考答案：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；
D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-?）故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单