时间:2020-07-28 04:10:31
1、选择题 一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3,下列有关说法正确的是（?）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
参考答案：C
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A不正确；选项B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确；C中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点、特征，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：一般
2、填空题 （10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)?
?aZ(g)＋W(g) ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
参考答案：(1)减少?（2）a=1? (3)正确?反应物没有完全转化，所以放出的热量少?
（4）ABC?（每空2分）
本题解析：（1）ΔH<0，说明是个放热反应，故升高温度，反应向左进行，故平衡常数减小，平衡常数为生成物的化学计量数次幂比上反应物的化学计量数次幂。
（2）升高温度，反应向左进行，混合气体的平均相对分子质量减小，说明生成物的化学计量数之和小于反应物的化学计量数之和，故a+1<3，a<2，故a为1。
（3）反应物没有完全转化，所以放出的热量少，故Q1一定小于Q。
（4）利用“一边倒”的方法计算X和Y的物质的量和开始加入的2 mol X和1 mol Y相比，若一样，则相等，此外，还要考虑，对于体积固定的密闭容器，加入惰性气体是没有影响反应方向。
点评：此题考核了对化学平衡常数的理解和掌握。
本题难度：困难
3、选择题 已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量／mol | 达平衡过程体系 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | 能量的变化 | |
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
参考答案：C
本题解析：根据已知方程式可知，1molCO完全反应放出41kJ热量，而容器①放出32.8 kJ热量，所以转化率为32.8 kJ÷41kJ=0.8，所以A正确；根据反应方程式中气体系数相等的特点，容器②的CO2物料配比与容器①中CO相同，所以在相同条件下反应，两种情况下的转化率相等，因为正反应为放热反应，所以逆反应应为吸热，同样吸收32.8 kJ热量，B正确；由于2容器中含C物质的转化率相同，所以CO2的浓度不相等，C错误；方程式中 CO与H2O的反应系数相等，所以反应速率相等，达到平衡时也相等，所以当CO反应速率等于H2O的反应速率时反应也有可能达到平衡，所以D正确；故选C。
本题难度：一般
4、计算题 把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；?
(2)反应前后容器内的压强比；? (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率
参考答案：(1)50%? (2)6：5? (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（?）
A．变浅
B．变深
C．不变
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，可以看到K+、Cl-没有参加反应，加入少量KCl固体平衡不移动，故选C。
点评：本题考查的是化学平衡的知识，学生需要注意的是抓住化学反应的本质，是解得本题的关键。
本题难度：简单