时间:2020-07-28 04:04:15
1、填空题 （1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，
（3）含6.02×1023个中子的
Li的质量是 g。
2、选择题 下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( )
| ? | a电极 | b电极 | X溶液 | 实验判断 |
| A | Cu | Zn | H2SO4 | H+向b极迁移 |
| B | Zn | Fe | H2SO4 | a、b极都放出无色气体 |
| C | Al | Mg | NaOH | a为负极，b为正极 |
| D | Cu | 石墨 | FeCl3 | a极质量减小，b极质量增加 |
3、选择题 下列叙述中，正确的是
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
4、选择题 实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A．该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+
B．Pt电极表面生成大量气泡
C．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
5、选择题 有A、B、C、D四种金属，若将B放入A的硫酸盐溶液中，B的表面有A析出；C、D分别浸入稀硫酸中，C生成氢气的速率更大；用A作电极电解氯化铜溶液时，氯化铜溶液浓度不变；B与D用导线相连插入稀硫酸中，电子由D极经导线流向B极．则这四种金属的活动性由强至弱的顺序为
A.A＞B＞C＞D
B.C＞D＞B＞A
C.C＞A＞D＞B
D.B＞D＞C＞A