时间:2020-07-28 04:04:15
1、填空题 （1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，
（3）含6.02×1023个中子的
Li的质量是 g。
参考答案：（1） 1.12 L 2分 0、1 mol 2分 （2）1：1：1 2分
（3）1.75 g 3分
本题解析：（1）考查原电池的有关计算。由于锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式分别是负极：Zn－2e－=Zn2＋、正极：2H＋＋2e－=H2↑。消耗锌是
，转移电子是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成氢气是0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（2）H、D、T三种原子互为同位素，所以质子数是相同的，即单质分子中质子数之比是1
本题难度：一般
2、选择题 下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( )
| ? | a电极 | b电极 | X溶液 | 实验判断 |
| A | Cu | Zn | H2SO4 | H+向b极迁移 |
| B | Zn | Fe | H2SO4 | a、b极都放出无色气体 |
| C | Al | Mg | NaOH | a为负极，b为正极 |
| D | Cu | 石墨 | FeCl3 | a极质量减小，b极质量增加 |
参考答案：C
本题解析：A、Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，铜作原电池的正极，电解质溶液中的阳离子H＋向正极铜电极移动，即向a极迁移，错误；B、Zn、Fe、稀硫酸组成的原电池，锌较活泼，作原电池的负极，电极反应为：Zn - 2e- ="=" Zn2+，铁作原电池的正极，电极反应式为：2H+ + 2e- ="=" H2↑，电极上放出无色气体，错误；C、铝、镁、氢氧化钠溶液组成的原电池，电池反应为：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，铝发生氧化反应，作原电池的负极，镁电极作原电池的正极，即a为负极，b为正极，正确；D、铜、石墨、氯化铁溶液组成的原电池，电池反应为：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，铜电极发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应为：Cu - 2e- ="=" Cu2+，电极质量减小，石墨作原电池的正极，电极反应式为：2Fe3+ + 2e- ="=" 2Fe2+，电极质量不变，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，正确的是
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
参考答案：C
本题解析：A：钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－2e－= Fe2+
B：由于镁与碱不反应，而铝可溶于碱液，故Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为铝
C：正确
D：由于是碱性溶液，CO2将最终以CO32－形式存在，不正确
答案为C
本题难度：一般
4、选择题 实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A．该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+
B．Pt电极表面生成大量气泡
C．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
参考答案：D
本题解析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，反应中锌被氧化，则负极是锌，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，A错误；B、Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子转化为亚铁离子，B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，因此亚铁离子不可能通过盐桥进入硫酸锌溶液中，C错误；D、随着铁离子的消耗，左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用
本题难度：一般
5、选择题 有A、B、C、D四种金属，若将B放入A的硫酸盐溶液中，B的表面有A析出；C、D分别浸入稀硫酸中，C生成氢气的速率更大；用A作电极电解氯化铜溶液时，氯化铜溶液浓度不变；B与D用导线相连插入稀硫酸中，电子由D极经导线流向B极．则这四种金属的活动性由强至弱的顺序为
A.A＞B＞C＞D
B.C＞D＞B＞A
C.C＞A＞D＞B
D.B＞D＞C＞A
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单