时间:2020-07-28 04:00:24
1、选择题 已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O(l) △H= -285．8kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O(g) △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是
A．-285．8kJ/mol
B．285．8kJ/mol
C．-241．8kJ/mol
D．241．8kJ/mol
参考答案：A
本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选A。
考点：考查燃烧热的定义。
本题难度：一般
2、填空题 (8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式： 用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：
参考答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
(3)PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+ 3∶1
本题解析： （1）燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。32．0gN2H4的物质的量就是1mol,所以N2H4的燃烧热化学方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（20在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，根据题意，在碱性环境中，负极的电极反应式是N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，[充电时：阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+； (4)电解水的方程式是2H2O
2H2↑+O2↑。n(气体)=33．6 L÷22．4L/mol=1．5mol,则产生氧气0． 5mol,其质量16g,产生氢气1mol,质量是2．5 g．即1mol的H原子，质量是1．25 g，根据十字交叉法可得H：D=3:1。
考点：考查燃烧热的化学方程式的书写、燃料电池、铅蓄电池电极反应式的书写及电解原理的计算的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液
B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
参考答案：A
本题解析：
正确答案:A
B、实为0.01mol/LNH4Cl；C、实为0.01 mol·L－1氨水溶液0.005mol/LNH4Cl；D、为BaCl2溶液，pH由大到小的顺序为：A、C、B、D，故A正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
[? ]
A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1
B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2
C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3
D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单