时间:2020-07-28 04:00:24
1、填空题 (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。
2、选择题 反应：H2S(g)+aO2(g)
3、填空题 25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中
＝1010，请回答下列问题：
(1)HA是?酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式?。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=?mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
?
?。
4、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（?）。
A．
B．26M3＋
C．
D．
5、选择题 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：
?=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(? )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA)?
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）