时间:2020-07-28 03:54:28
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
2、选择题 在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3?③Al2O3?④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是?（?）
A．②④
B．①②
C．①②③
D．①②③④
3、填空题 X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X单质分子的电子式是_________。
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图： 
①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1 mol电子时，有____________ mol Cr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 ______________（用文字和化学方程式表示）。
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_______________。
(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______________。 
4、填空题 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
(2)X的硝酸盐的水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。
(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：____>____>____>_____。（填离子符号）
(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。
5、选择题 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是
[? ]
A．
原子核内含有4个质子
D．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子
D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性