时间:2020-07-28 03:50:59
1、推断题 （三选一）【选修3：选修物质结构与性质】
已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，?C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
（1）分子式为BC2的空间构型为___________；E元素原子的电子排布式为____________。
（2）?某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有________个σ键，?___________个π键;?其中心原子的杂化类型为____________。
（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________?，属于___________分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是____________________。
（5）①?D与水蒸气反应的化学方程式为_____________；?
②?已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于_____________（填晶体类型）。
2、简答题 如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
猜想与假设：（1）用______三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱．
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______，从而得出从______到______非金属性逐渐增强．
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将______方法，通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
（2）实验结论是______．
（3）请你用物质结构理论知识解释结论．
3、填空题 (1)已知四种短周期元素形成的离子
具有相同的电子层结构。?
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是______________。?
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是______________。?
③
的离子半径由大到小的顺序是______________。?
(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为
，已知它们的核外电子排布相同，据此推断
①A和B所属周期数之差为(填具体数字)______________。?
②A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)______________。?
③B和A的族序数之差为____________。?
4、简答题 下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 一 ① | ② 二 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 三 ⑧ ⑨ ⑩ （11） | |||||
所表示的原子是______．（写元素符号）5、选择题 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列关系能够成立的是
A.原子序数：a＞b＞c＞d
B.a-b＝n-m
C.元素非金属性：Z