时间:2020-07-28 03:50:37
1、选择题 下列叙述不正确的是（?）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
参考答案：C
本题解析：硫酸氢铵能够电离出氢离子，抑制NH4＋的水解，所以A是正确的；氧化铜能够调节溶液的酸碱性，从而使铁离子形成沉淀，且不会引入新的杂质，B正确；C中盐酸是过量的，反应后氢离子难点是
，因此pH不是1，C不正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，D中的关系是正确的，答案选C。
点评：该题的难点在选项D上，主要是由于不能熟练掌握电荷守恒、物料守恒以及质子守恒导致的，该题难度较大。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N
)＞c(Cl-)
C．0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
参考答案：C
本题解析：CH3COONa溶液中由于CH3COO-水解显碱性,同时生成CH3COOH,A错;根据溶液电中性,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH=7,可知c(H+)=c(OH-),故c(N)=c(Cl-),B错;0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后得到浓度均为:0.025 mol·L-1的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl混合溶液,其中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,故c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+),C对;根据物料守恒,硫化钠溶液中存在:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],D错。
本题难度：一般
3、选择题 等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是?
A．0.2 mol／L K2S
B．0.1 mol／L Ba（OH）2
C．0.2 mol／L NaCl
D．0.2 mol／L（NH4）2SO4
参考答案：A
本题解析：题目要求找出阴离子总浓度最大的假设溶液均为1L，则从表面上看阴离子似乎都是0.2 mol／L，浓度相同，但仔细检查，原来K2S是弱酸强碱盐，根据“有弱就水解”可知，以上溶液的阴离子仅有S2-会水解，
即
S2-+H2O
HS-?+OH-
一个S2-离子水解可生成一个HS-离子和一个OH-离子，溶液中[S2-]+[HS-]+[OH-]大于0.2 mol／L，所以阴离子总浓度最大的是A。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）化合物SOCl2是一种液态
化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消
失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式?
?__．
（2）AlCl3溶液蒸干灼
烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是? __________________________?__________________．
参考答案：（1）SOCl2 + H2O =?SO2 + 2HCl
（2）若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O 
?Al（OH）3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3
?Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3．SOCl2和水反应生成SO2和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3．
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是
A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)
参考答案：B
本题解析：A、原子守恒，正确；B、电荷守恒，错误；C、正确；D、水电离平衡，正确。
本题难度：一般