时间:2020-07-28 03:47:24
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2—+ 4NH4++2H2O
B．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
D．将钠加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑
参考答案：C
本题解析：A、Al(OH)3两性氢氧化物，不溶于弱碱，正确的是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；B、铁与盐酸反应生成亚铁离子，不符合客观事实，正确是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；C、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2、H2SO4是强酸，拆写，Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，正确；D、电荷不守恒，正确的是；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；
考点：考查离子反应方程式正误判断。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓)=Cu2+ + 2NO2↑＋2H2O
B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO
D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：
Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
参考答案：C
本题解析：A：硝酸为强电解质，应拆为离子，不正确
B：离子个数比不正确：2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C：正确
D：Mg2+最终以Mg（OH）2形式存在：Mg2++2HCO3—+4OH—+2Ca2+=2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，不正确
答案为C
本题难度：一般
3、选择题 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O
HCl+HClO
B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g)
H＜0
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
参考答案：A
本题解析：A、氯气用于自来水的杀菌消毒应为：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，错误；B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0，正确；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O，正确；D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，正确。
考点：考查离子方程式正误判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2O
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋
参考答案：B
本题解析：A．氢氧化镁与稀盐酸反应，氢氧化镁是难溶物，写化学式，错误；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正确；C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应，碳酸钠是易溶盐，写离子形式，醋酸是弱酸，写化学式，错误；D．不符合电荷守恒，应为2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋，选B。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
参考答案：D
本题解析：A．由图1所示曲线可知，酶使反应的活化能大大降低，化学反应速率大大加快，因此化学催化不如酶催化的效果好，错误；B．在H2S溶液导电性实验中，开始加入Cl2，会发生反应：H2S+ Cl2=2HCl+S↓，由于H2S是弱酸，HCl是强酸，加入后溶液的导电性应该加强，不是减弱，因此由图2所示曲线可确定通入的气体X不是Cl2，错误；C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)转化关系（图3）中，可知混合气体中氧气的含量越大，则SO2的转化率就越大，所以纵坐标表示SO2的转化率，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显酸性，随着盐酸的滴加，不断发生反应Na2CO3,溶液的碱性减弱，pH不断减小，当滴加20.00ml盐酸时物质变为NaHCO3和NaCl，此后再滴加盐酸，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O，正确。
考点：考查图像法再表示化学反应过程及反应原理的应用的知识。
本题难度：一般