时间:2020-07-28 03:47:04
1、选择题 下列物质不能与二氧化硅发生化学反应的是
A．CaO
B．氢氟酸
C．NaOH溶液
D．浓硫酸
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、计算题 在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）________＝L，V（H2）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。
参考答案：(1)5? 5? (2)
?(3)10<a<20
本题解析：(1)设混合气中CO为x L。
2CO+O2
2CO2?减少1
X?
2H2+O22H2O(l)?减少3
(10-x)?
(10-x)
因为+?(10-x)=(10+15)-15，
解得x="5L?" 10-x="5" L
(2)同理下列方程式：+?(10-x)=(10+15)-a
解得：x="a-10L?" 10-x=(20-a)L
所以V(CO)∶V(H2)=
(3)因为
所以10<a<20
本题难度：简单
3、计算题 为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
参考答案：
本题解析：分析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4?2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式：
5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－4
5?2
n1(CaCO3)? aV2×10-3 mol
n1(CaCO3) =" 2.5" aV2×10-3 mol
样品中：n(CaCO3) =? 2.5 aV2×10-3×
?mol
则：ω(CaCO3) =
本题难度：一般
4、填空题 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为?。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①若反应I为? Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，
则反应II的化学方程式为?。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：?。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是?。
参考答案：（1）第三周期IVA族?（2）1:2
（3）①SiHCl3+H2
?Si（纯）+3HCl?
②SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑
③5:1
本题解析：（1）硅在周期表中位于第三周期第IVA族。
（2）将两方程式叠加，可知C和SiO2的物质的量之比为5:2，因此质量比为：（5×12）：（2×60）=1:2。
（3）①由流程图可知反应II是SiHCl3和H2反应生成纯硅和HCl，因此方程式为：SiHCl3+H2
?Si（纯）+3HCl。
②写出方程式中已知物质：SiHCl3+3H2O — H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为H2，故方程式为SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑。
③由题中条件可知：
Si（粗）+ 3HCl??SiHCl3 + H2
1mol? 3mol? 1mol
SiHCl3+H2
?Si（纯）+3HCl
1mol? 1mol? 3mol
由以上数据，循环生产中只能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加（
）molHCl，循环生产中只产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加（
）molH2，因此，补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：（）：（）=5:1。
本题难度：一般
5、选择题 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见下图），化学式为C60。下列说法中正确的是
[? ]
A．C60是一种新型的化合物
B．C60中含有离子键
C．C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质
D．C60的摩尔质量为720
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单