时间:2020-07-28 03:46:43
1、选择题 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
[? ]
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应不可能是原电池反应的是
A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B．H+ + OH- = H2O
C．2H2 + O2 = 2H2O
D．Fe2+ + Zn =" Fe" + Cu2+
参考答案：B
本题解析：只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，酸碱中和反应是复分解反应，非氧化还原反应，不可能是原电池，选B。
考点：考查原电池的构成条件。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1中的Cu是?极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为?。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为?极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式?。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
参考答案：（1）负? 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+? + Cu2+
(2)?①正?
②2Cu2+ + 2H2O 
2Cu + O2 ↑ + 4H+
(3) ① A: 饱和NaCl溶液；? B :稀NaOH溶液
② 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
本题解析：⑴装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，其电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
⑵向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极反应生成OH-，该极应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，由此可知甲为电解食盐水装置，而乙为电解硫酸铜溶液的装置，其阳极生成氧气，阴极生成铜，则电解的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
⑶根据电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，甲装置是电解饱和食盐水，电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠和氢气、氯气，其电解反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
本题难度：一般
4、选择题 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
卡片上的描述合理的是( )
A．①②③
B．③④⑤
C．①⑤⑥
D．②③④
参考答案：B
本题解析：构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-
H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。
本题难度：一般
5、填空题 (13分)（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1
已知2Ag2O(s) =" 4Ag(s)" + O2(g) ΔH2
则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：
CH4(g) ＋2NO2(g)
N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)
在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
| 投料比[n(NO2) / n(CH4)] | 400 K | 500 K | 600 K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
参考答案：（1）2ΔH1+3ΔH2（2分）
（2）①
（3分） ②减小 （2分） ③放热（2分）
④17.4% （2分）
（3）NO+ O2－－2e－= NO2 （2分）
本题解析：（1）①6Ag（s）+O3（g）
本题难度：困难