时间:2020-07-28 03:46:22
1、选择题 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.NaHCO3=Na++
B.MgCl2=Mg2++
C.FeSO4=Fe3++
D.NaHSO4=Na++
参考答案：A
本题解析：分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．
解答：A、NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确；
B、MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故B错误；
C、FeSO4是强电解质，能完全电离出亚铁离子和硫酸根离子，即FeSO4=Fe2++SO42-，故C错误；
D、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．
本题难度：一般
2、简答题 水的电离过程为H2O?H++OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
A．[H+]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H+]＞[OH─]
参考答案：A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；
B、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故B正确；
C、水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故C错误；
D、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍
B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
参考答案：C
本题解析：常温下，1×10-5mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-14/1×10-5=1×10-9，PH=9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，,A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，B错误；C、10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合,碱有剩余，剩余n(OH-)= 4×10-5×0.01- 2×10-5×0.01=2×10-7mol，浓度为1×10-5mol/L，则C(H+)=1×10-14/1×10-5=1×10-9mol/L，pH=9，C正确；D.把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中, c(OH-)=(10-5×0.01+10-4×0.1)/0.11=9×10-6，C(H+)=1×10-14/9×10-6=1.1×10-9，PH不等于9，D错误；选C。
考点：考查PH的计算。
本题难度：一般
4、选择题 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-11mol?L-1
D．与等体积0.01?mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 写出下例物质的电离方程式
（1）HCl______（2）CaCl2______（3）Na2CO3______．
参考答案：（1）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，故答案为：HCl=H++Cl-；
（2）氯化钙电离后生成钙离子和氯离子，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
（3）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
本题解析：
本题难度：一般