时间:2020-07-28 03:44:18
1、选择题 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3
④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强
A．④
B．①②④⑤
C．③④
D．④⑤
参考答案：A
本题解析：①硫的非金属性比较弱，已知Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S可直接化合生成Cu2S，错误；②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但硝酸具有氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成硫酸，得不到SO2，错误；③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，但碘的非金属性比较弱，I2与Fe生成FeI2，错误；④已知Fe与CuSO4溶液反应，活泼的金属能置换出不活泼的金属，则推测Fe与AgNO3溶液也能反应，正确；⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，但其饱和溶液中离子浓度小，其饱和溶液导电能力较弱，错误，答案选A。
考点：考查类比法的应用
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是 （ ）
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融的液态钠是电解质
参考答案：C
本题解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，例如：NH3极易溶于水但是非电解质，A错误；熔融状态只破坏离子键不破坏共价键，液态氯化氢不能导电，B错误；而NaCl是离子化合物，液态时能导电，C正确；钠是单质不是化合物故既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是
A．水玻璃 玻璃
B．石油 盐酸
C．干冰 铝热剂
D．氯水 液氯
参考答案：D
本题解析：A、水玻璃是硅酸钠水溶液为混合物，玻璃是混合物；B、石油是各种烷烃、环烷烃的混合物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物；C、干冰是固态二氧化碳是纯净物，铝热剂是铝与氧化铁的混合物；D、氯水是氯的水溶液是混合物，液氯是液态的氯气是纯净物；答案选D。
考点：物质的分类
本题难度：简单
4、填空题 （6分）下列物质：①Na2SO4 ②HNO3 ③KClO3 ④NaHCO3⑤Ar ⑥H2 ⑦H2O ⑧NaOH
属于酸的是： 属于碱的是： 属于氧化物的是： （填序号）
参考答案：②； ⑧； ⑦
本题解析：酸：电离出来的阳离子都是氢离子的化合物为酸；碱：电离出来的阴离子都是氢氧根的为碱；氧化物：两种元素，其中一种为氧元素！
本题难度：一般
5、填空题 （8分）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出下列各物质的化学式：
② ③
（2）写出连线（2）的化学方程式：
写出物质④的电离方程式：
（3）写出连线（1）的离子方程式： 。
参考答案：（1）H2SO4、BaCl2
（2）Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
本题解析：硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸，硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡，氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱，故答案为：
（1）②H2SO4；③BaCl2；（2）连线（2）的化学方程式为：Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaOH；物质④的电离方程式为：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-；连线（1）的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O。
考点：考查物质的分类和性质。
本题难度：一般