时间:2020-07-28 03:38:00
1、简答题 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
| 检验次数 | 溶液中检验出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论 1 向溶液中滴加______（填化学式）溶液至过量 ______ 2 ______ ______ 3 过滤，再向滤液中加入______（填化学式）溶液 ______ |
2、实验题 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃 管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 
请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：________________。该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________________
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的先后顺序是________________ ，为什么？___________________
(5)干燥管中盛装的物质是___________，作用是_______________
(6)试管中收集的气体是___________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行___________，方法是_______________。这一操作的目的是____________________。
3、实验题 三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3?假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是__??。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由?.
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式?。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg
，则混合物中Cu2O的质量分数为?。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
| 物?质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
4、实验题 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
1、[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；
②小块合金在溶液中上下翻腾；
③溶液升温；
④反应后，溶液中残留黑色黑体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是__________________。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。 
2、[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：______________________。
3、[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amLC1mol·L-1NaOH之后，改成滴加C2mol·L-1
HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积 V（mL）间的关系如图所示。据此，回答下列问题： 
（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=___________；
（2）所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。
5、实验题 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________ ；
?（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________（答两种）；
?（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 
①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=_______?V9=__________，
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈_____________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。