1、填空题  （12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为?，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于?键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第?周期?族，BC2属于?分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于?晶体。

2、选择题  三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（　　）
A．NCl3晶体为原子晶体
B．分子中N-Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子
D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高

3、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是（?）