1、填空题 化学反应2HI?H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将______；化学平衡______移动．
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1、填空题 化学反应2HI?H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将______；化学平衡______移动．
参考答案：2HI?H2+I2（g）（正反应为吸热反应），升高温度，平衡正向移动，碘的浓度增大，混合气体的颜色加深，但该反应为气体体积不变的反应，气体总物质的量不变；缩小容器的体积以增大压强，各物质的浓度同等程度的增大，颜色加深，压强增大，该反应的平衡不移动，
故答案为：变深；不变；变深；不．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
[? ]
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适催化剂
A．①②
B．②⑤
C．③⑤
D．④⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4 mol的N2和一定量的H2，在一定条件下发如下反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/beqmjcpdbrx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应中NH3物质的量变化情况如下图：下列说法合理的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pn2o4xop2mv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．反应前l0min反应速率![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z3nom5trcx5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．N2平衡转化率为50%
C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%
D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需
要的时间将小于l0min
参考答案：C
本题解析：通过计算出氨气的反应速率为0.01 mol/Lmin，速率之比等于系数之比，故氢气的速率应该是氨气的1.5倍，故A错；根据系数可计算出氮气的转化量为0.1 mol，转化率为25%，故B错；体积增大，浓度减小，反应的速率要减小，达到平衡的时间应该增加，故D错。
考点：考查化学平衡的相关知识点
本题难度：一般
4、填空题 （14分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wp4jjsu2emi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)下表为不同温度下的平衡常数(K)
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，ΔH
0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）将1 mol的H2和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
（填字母）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
（4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4dwd5dodqb3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/isti5u45ed2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；< 。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+ CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wp4jjsu2emi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
起始（mol/L） 1 1 0
转化（mol/L） 2x x x
平衡（mol/L） 1-2x 1-x x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mhdp2ygoaci.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，求得：x=\"40%\" 。
（3）ACD
（4）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/t02rcp32ymw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）该反应的平衡常数表达式K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/isti5u45ed2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，根据表中信息可知，升高温度，平衡常数K减小，则反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应为放热反应，ΔH<0。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+ CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wp4jjsu2emi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
起始（mol/L） 1 1 0
转化（mol/L） 2x x x
平衡（mol/L） 1-2x 1-x x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mhdp2ygoaci.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，求得：x=\"40%\" 。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，增大压强，正、逆反应速性 率都加快，平衡向正反应方向移动，则n（H2）减少但体积减小一半，故c（H2）增大，A正确， B错误；CH3OH 的物质的量增加，C正确；平衡向正反应方向移动，重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小，D正确，故选ACD。
（4）该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率降低，因此350℃时H2的转化率随时间的变化示意图如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bol1j0uj3iu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
考点：考查化学反应速率、化学平衡的应用及平衡常数的计算。
本题难度：困难
5、填空题 据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 136px; HEIGHT: 99px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/24yxuiti0wx.png\">
（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 338px; HEIGHT: 38px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vmtmqmt4mvd.png\">
① 该反应的化学平衡常数的表达式为? K=?__________________
如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将________?（填“增大”或“减小”或“不变”）
②从上图可知，该平衡正向的△H________?0(填“>”或“<”或“=”）
（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有__________
A．加压?B．升温?C．加催化剂?D．增加CO2的浓度
（3）已知25℃、101?kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a?kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________
（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 273px; HEIGHT: 172px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/u31oenobxiw.png\">
①b电极上发生的电极反应式__________________
②若甲中有0.01mol?CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L
参考答案：（1）①![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 150px; HEIGHT: 45px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/40ojohde3fb.png\">；不变；②<?
（2）AD
（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)?△H＝－46a kJ/moL
（4）①C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O；②0.672
本题解析：
本题难度：一般
