时间:2020-07-28 03:35:35
1、选择题 下列说法不正确的是
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．室温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)
参考答案：B
本题解析：A、加锌块与铁形成原电池，铁为正极受到保护，正确；B、蒸发时MgCl2水解生成氢氧化镁，错误；C、先生成亚硫酸钙，后被氧气氧化物硫酸钙及石膏，正确；D、(NH4)2SO4中含有2个NH，所以c(NH)相等时溶液浓度最低，NH4HCO3中NH4+水解受到HCO3-促进，水解程度大于NH4Cl，故其溶液浓度大于NH4Cl溶液，错误。
本题难度：一般
2、填空题 (1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了____。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是___。
(2)氯化铁水溶液呈____性，原因是____（用离子方程式表示）。
(3)根据盐水解原理用四氯化钛制备二氧化钛。试写出有关化学方程式____。
参考答案：(1)抑制Fe2+水解； 防止Fe2+被氧化
(2)酸； Fe3++3H2O 
Fe(OH)3 +3 H+
(3)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
参考答案：B
本题解析：HA溶液可能是强酸溶液，也可能是弱酸溶液；所以
A合理，若HA溶液为强酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液不可能剩余，若HA溶液为弱酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液有剩余；
B不合理，生成物NaA的水溶液的pH可能大于7也可能等于7，但一定不小于7；
C合理，溶液的体积多少与溶液的浓度有关；D合理，若HA溶液为弱酸，则HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
本题难度：一般
4、填空题 物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
| 阳离子 | NH4+、H＋、Na＋ |
| 阴离子 | OH－、CH3COO－、Cl－ |
参考答案：(1)NaOH HCl
(2)NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
(3)①0.1 ②FG
③c(Na＋)＞c(OH－)≥c(CH3COO－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)≥c(OH－)＞c(H＋)
(4)12
本题解析：根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，NaOH的浓度为0.1 mol·L－1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)，c(CH3COO－)和c(OH－)的大小关系无法判断。根据t ℃时，稀氨水中c(H＋)和c(OH－)的值可知该温度下水的离子积常数KW为10－13，所以将100 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH－)＝(100×0.4－100×0.2)/200(mol·L－1)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即pH＝12。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是? (? )
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
参考答案：C
本题解析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。
本题难度：简单