时间:2020-07-28 03:35:15
1、填空题 （16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ; ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为 。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。
参考答案：（16分）
（1）煤（1分） 石油（1分）
（2）CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g） ; △H =" -102" kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
参考答案：C
本题解析：A、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不可表示微粒数，A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在是表示在25℃，101kPa下测得的数据，不是标准状况下测得的数据，B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，C正确；D、化合反应与分解反应是从反应物和生成物的种类来分类的，放热反应和吸热反应是从反应过程中能量的变化对反应分类的，并不是所有化合反应都是放热反应，如二氧化碳与碳单质化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，并不是所有的分解反应都是吸热反应，D错误；答案选C。
考点：热化学方程式
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
参考答案：D
本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定不存在离子键，所以选项B不正确，D正确；A不正确，例如氢气等非金属单质；C不正确，例如氯化氢溶于水，也能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养，有助于培养学生的创新思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。
本题难度：一般
4、选择题 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol．
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
参考答案：D
本题解析：该反应是可逆反应，254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热小于9．48 kJ，A错误；由盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26．48kJ/mol＋9．48kJ/mol＝＋35．96kJ/mol，B错误；反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是HI，稳定性相同，C错误；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，D正确，选D。
考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l) △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列说法正确的是 （ ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/mol
D．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般