本题解析：加入BaCl2溶液中含有Ba2+、Cl-离子，若产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，则可能含有含SO42－也可能含有Ag+。因为BaSO4、AgCl都是白色既不溶于水也不溶于酸的物质。选项为：C。2+、Cl-离子 的检验方法的知识。
2、选择题 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是
[? ]
a?
b
?c
d
A.
Cl-
K+
CO32-
HCO3-
B.
K+?
CO32-
Cl-
HCO3-
C.
K+?
CO32-
HCO3-
Cl-
D.
K+?
HCO3-
Cl-
CO32-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、HCO-3、Cl-
B.Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3
C.NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
D.Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4
参考答案：B
本题解析：在强碱性溶液中HCO-3、NH+4、Al3+、Fe3+．不能大量存在，故A、C、D错，只有B正确．
本题难度：一般
4、填空题 在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为?。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目?。
（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为?。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为?。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为?。
参考答案：
（1）I2；（1分）
（2）
（2分）
（3）KIO3和I2（2分）
（4）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2（1分）。
（5）溶液先无色，后变蓝色，合理给分（2分）。
本题解析：（1）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，故答案为：1：6；KBr；（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，故答案为：I2，KIO3；（4）发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，总反应为6I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2，则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2amol，故答案为：1.2a。
本题难度：一般
5、选择题 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水
B.0.5mol/L氨水
C.0.5mol/LHAc溶液
D.0.5mol/L HCl溶液
参考答案：D
本题解析：分析：电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小，溶液的离子浓度应变化最小，以此解答该题．
解答：A．氢氧化钠为强电解质，全部电离，离子浓度增大；
B．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大；
C．加入到醋酸中，生成醋酸钠，它是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度小，故加入后其离子浓度增大；
D．加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，
综上分析可知，溶液的导电能力变化最小的是0.5mol/L HCl溶液．
故选D．
点评：本题考查电解质导电条件与导电强弱等知识，题目难度不大，注意电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强．
本题难度：困难
