时间:2020-07-28 03:31:43
1、填空题 (4分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。
参考答案：(1)
? (2)22? (3)CO2、N2O (4)直线形
本题解析：（1）NH是10电子的阴离子，其电子式为。
（2）由于是阴离子，所以N中含有的电子数是7×3＋1＝22。
（3）根据电子是22个可知，化合物的化学式可以是CO2、N2O等。
（4）CO2是直线型结构，所以根据等电子数的粒子往往具有相似的结构可知，N的空间构型是直线型。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于
、
、
的说法正确的是（?）
A．它们的化学性质相似
B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质
D．它们是碳元素的同素异形体
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、推断题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：
(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______
参考答案：（8分） （1）? S> N > O >H?（2分） ；
（2）? 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O?（1分）；
（3）①? NH4++OH-
NH3↑+H2O?(1分）；
② SO32-+2H+ =H2O+SO2↑（1分）；
（4）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O （2分） ;
②c（SO42-）>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-)?（1分）
本题解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
(1) X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，依据元素周期律分析，原子半径由大到小的排列顺序是S> N > O >H。
（2）和铜反应的酸一般是浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸，由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸为稀硝酸，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
(3) ①与NaOH浓溶液反应生成气体的A物质中含有铵根，故加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。
②A既能与盐酸反应,又能与氯水反应说明A中含有具有还原性的离子，故A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+ =H2O+SO2↑。
（4）①B能与浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体，说明B中含有铵根离子，过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明B中含有亚铁离子。另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明B中含有硫酸根离子，再结合式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，故B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。①B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-)。
点评：本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度不大。
本题难度：一般
4、计算题 (9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。
参考答案：X、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K·，Na·，
。
本题解析：设X的相对原子质量为M(X)，Y的相对原子质量为M(Y)。
由? X2O+H2O====2XOH
2M(X)+16?2×［M(X)+17］
47 g? (4.7+95.3)×5.6% g
即
,M(X)=39,X为钾元素；
又已知n(HCl)="0.75" mol·L-1×0.40 L="0.30" mol则
YOH+HCl====YCl+H2O
M(Y)+17? 1 mol
12 g?0.30 mol
∴
,M(Y)=23,Y为钠元素；
ZO2的摩尔质量为
×22.4 L·mol-1="64" g·mol-1,即ZO2相对分子质量为64，M(Z)="64-16×2" =32，Z为硫元素。则X的相对原子质量为39，电子式为K·；Y的相对原子质量为23，电子式为Na·；Z的相对原子质量为32，电子式为。
本题难度：简单
5、填空题 （1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为?
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e– + 4H+ ?= 2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向?极移动，该电池负极上的反应为： ?
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
①用化学符号表示核素A：?；
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是?(写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：?；
③X2M的电子式为?；
④ZG用途广泛，下列说法正确的是：?。
A．作调味剂
B．用于食物防腐
C．用于氯碱工业
D．用于医疗
参考答案：（1）19?（2）正? CH?3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+
（3） ①
?② HClO4? OH– + H+ ?= H2O
③
?④ ABCD
本题解析：（1）S2–所含电子数为18，则R所含电子数为18+1=19，故其原子序数为19。
（2）理论上O2可把酒精氧化为CO2，但在酒精检测仪中氧气只能把酒精氧化到乙酸，原电池中阳离子向正极(带负电)移动，故负极的电极反应为：CH?3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，则X为氢元素；Z的核素A质量数为23，中子数为12，则质子数为11，所以M为钠元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y、M分别为氧和硫元素，MY2、MY3分别为SO2和SO3，G只能是氯元素。
①核素A的符号为：；②上述五种元素中氯元素的非金属性最强，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强，其化学式为：HClO4(高氯酸)，高氯酸为强酸，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：OH– + H+ ?= H2O；③X2M的电子式为H2S，其电子式见答案；④ZG是氯化钠，其用途广泛，可用作调味剂、食物防腐剂、氯碱工业的原料、用于医疗(生理盐水)等。
本题难度：困难