时间:2020-07-08 01:57:10
1、推断题 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为_________________，该元素的符号是_________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________，该元素的名称是_________________；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_________________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是
_________________。（用氢化物的化学式表示）
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As
（2）
或
；氧
（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）NH3>PH3>AsH3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（ ）
A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强
D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
参考答案：A．H属于ⅠA族元素，为非金属，ⅡA族的元素均为金属元素，故A错误；
B．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱，则单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈，故B正确；
C．元素所在的位置不确定，ⅠA族的单质的还原性不一定比比ⅡA族强，如Ca的金属性比Li强，故C错误；
D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布比同周期的稀有气体原子少一个电子层，与上一周期稀有气体的原子电子层数相同，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是（ ）
A．原子半径X＜Y＜Z
B．三种元素中X的金属性最强
C．Y（OH）3能与NaOH溶液反应
D．ZO2可制造光导纤维
参考答案：第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，最高化合价分别为+1、+3、+4，则X为Na元素，Y为Al元素，Z为Si元素．
A、同周期元素自左而右原子半径减小，所以原子半径X＞Y＞Z，故A错误；
B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的是Na，故B正确；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A 与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
(1)B与D可形成非极性分子X，X的结构式为________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____________。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式：________________。 
(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为____。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH> 7，W的水溶液pH <7，测Z为__________、W为__________。
参考答案：(1)O=C=O
(2)S2->Na+> Al3+
(3)SiO2+2C
Si+2CO↑
(4)H2+CO32- -2e-=H2O+CO2
(5)0.4 mol
(6)NaNO2；NH4NO3
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列比较关系中，错误的是（ ）
A．元素金属性Na＞Mg＞Al
B．热稳定性H2S＞HCl＞HF
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．原子半径Na＞Mg＞H
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般