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1、填空题 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
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高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》考点特训（2019年冲刺版）
时间:2020-07-08 01:54:40
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1、填空题 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
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| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 溶解于酸所花的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| 50
| E
| 2
| 薄片
| 45
| 25
| F
| 2
| 粉末
| 15
| 5
|
试求： （1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）． （2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？ （3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？ （4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
参考答案：详见解析
本题解析：
（1）如下图所示
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4zgrjyiiug2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍。
（3）约150s。
（4）这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。
本题难度：简单
2、选择题 用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达
96%。下列有关叙述正确的是
[? ]
A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌
B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体
C．超声波使反应物局部急剧升温
D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/aobp4uomkcw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是
A．体积不变，通入NO
B．增大容器容积
C．体积不变，通入大量O2
D．降低体系温度
|
参考答案：C
本题解析：NO和氧气反应使氧气浓度降低，平衡左移，SO3浓度减小，故A错误；增大容器容积，SO3浓度减小，故B错误；通入大量O2，平衡右移，SO3浓度增大，故C正确 ；降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误。
考点：本题考查化学反应速率。
本题难度：一般
4、实验题 （8分）某化学反应2A (g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qs4vyjks4ts.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o4g1oiujoii.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min.
（2）C1 C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3= mol?L-1
（3）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是
（4）如果2A (g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qs4vyjks4ts.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是 。
参考答案：（1）40 30 （2）大 大于1.0
（3） 快 实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）实验1 升高温度平衡向逆方向移动
本题解析：（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。
（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0－C1＜1.0－C2，所以C1＞C2。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C3－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C2＞1.0mol/L。
（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快。
（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以放出的热量少。
本题难度：困难
5、填空题 （14分）某化学反应2A(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/crg50yjxkeb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L?1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rbrc3fhijbb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ(A)= 。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2= mol·L?1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且c 3= 。
（4）由本次实验，可推测该反应是 反应（选填吸热或放热）。理由是： 。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；该反应的平衡常数K （填“不变”、“增大”或 “减小”）。
（7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比 （填“不变”、“增大”或“减小”）。
参考答案：（1）0.013 mol·L?1·min?1 （1分）
（2）1.0 使用了催化剂 （每空1分，共2分）
（3）> （1分） c3=\"1.20\" mol·L?1（2分）
（4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（2分）
（5）4（1分）
（6）<0.125 mol·L?1（2分）；不变。（1分）
（7）增大（1分）
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的浓度变化了0.80 mol·L?1－0.67 mol·L?1＝0.13mol·L?1，所以其反应速率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/azmz30ye2c4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）实验1和2相比，平衡时A的浓度相同，说明其起始浓度是一样的，但和1相比，到达平衡的时间要少，即实验2反应快。因为平衡状态相同，而反应又是体积减小的可逆反应，所以只能是使用了催化剂。
（3）实验3在10至20分钟时间内A的浓度变化量是0.92mol·L?1－0.75 mol·L?1＝0.17mol·L?1＞0.13mol·L?1，实验实验3的反应速率快。
（4）实验1和实验4相比，A的起始浓度相同，但反应的温度不同，而平衡时实验4中的转化率高于实验1中的转化率，说明升高温度平衡正反应方向移动，因此是吸热反应。
（5）根据以上分析可知实验4的转化率最高。
（6）在实验2中，50 min时B的浓度是0.25 mol·L?1，将容器体积增大1倍，则B的浓度瞬间变为0.125 mol·L?1。因为降低压强平衡向逆反应方向移动，所以B的浓度会继续减小，到达新的平衡时要小于0.125 mol·L?1。平衡常数只与温度有关，所以改变压强平衡常数不变。
（7）因为反应物只有一种，所以增大反应物A的浓度，相当于增大体系的压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，即转化率会增大。
本题难度：困难
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