1、选择题 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
[? ]
A．NaNO3
B．FeCl2
C．NaHSO3
D．AlCl3
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl–的存在，最好选用下列物质中的 (? )
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
参考答案：D
本题解析：加入硝酸银溶液，出现白色沉淀或变浑浊，说明有Cl–的存在，故D正确。
本题难度：简单
3、填空题 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴?在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： ?
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ?
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O ?
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________?。
⑵?用ClO2处理过的饮用水（pH?5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2?.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+?I2=?Na2S4O6?+?2NaI
①请写出pH≤2?.0时ClO2-与I-反应的离子方程式______________。
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②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V?mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：?加入少量淀粉溶液，用c?mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：_______________________。
步骤6：再用c?mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2?mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
参考答案：⑴方法二制备的ClO2
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O；②调节溶液的pH≤2.0； ③![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 68px; HEIGHT: 35px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/zcywvkhcdlc.png\">
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/0sohomoz3w4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/bivtzyol43j.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解
C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/e30yhlb10ai.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">可以用图二代替吗？。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/xlsbcr50qtq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/i1djhjdlzgx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
图一?图二
参考答案：（1）受热均匀，易控制温度
（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）
（3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（4）Cl2+2OH－![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/cgqcucxfvoq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl－+ClO-+H2O
（5）AD
（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡?
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小?
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/05umrzfnnhh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/exry1go55ej.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/1tgnyrycfm0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/kcb0tzqsbpc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/yuzgqehm3tb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/mz1jvgviapk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">]。
参考答案：（1）A E F
（2）2Cl-+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ylrdlqwc2u1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3 ; 2HClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/nhphdno5f1g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCl+O2↑。ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。
（4）① <?② 0.036/t1mol/(L·min) ③ B
（5）AgI? c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).
本题解析：（1）在氯水中存在两种弱电解质，H2O、HClO。它们都存在着电离平衡H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/w1i4psqhrxg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++OH-；HClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/w1i4psqhrxg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ClO-。正确。B. 向氯水中通入SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，产生的H2SO4和HCl都没有漂白性。因此漂白作用减弱。C．向氯水中通入氯气，平衡：Cl2+H2O ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/w1i4psqhrxg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++Cl-+HClO正向移动，c(H+) 增大，HClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/w1i4psqhrxg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ClO-逆向移动，c(ClO-) 减小，c( H＋)/c(ClO－)增大。错误。D．加水稀释氯水，溶液中的H+、ClO-、Cl-离子浓度减小，但由于c(H+)·c(OH-)=Kw.所以c(OH-)增大。错误。E．加水稀释氯水，由于Cl2+H2O ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/w1i4psqhrxg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++Cl-+HClO正向移动，酸电离产生的c(H+) 减小。对水的抑制作用减弱，所以水的电离平衡向正反应方向移动。正确。F．向氯水中加少量固体NaOH，发生反应Cl2+NaOH= NaCl+NaClO。若恰好完全反应则有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)。正确。所以正确选项为A、E、F。（2）氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ylrdlqwc2u1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2OH-+ Cl2↑+H2↑.（3）由电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-，可知：H2CO3>HClO，因此84消毒液露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3。2HClO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/nhphdno5f1g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会发生反应：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O产生有毒的气体Cl2导致中毒。（4）①因为升高温度，WI2的平衡含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以正反应为放热反应，因此ΔH <0. ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2) =v(WI2)= Δc/Δt=1.80×10-3mol/0.05L÷t1min=\"0.036/t1mol/(L·min)\" .③A. 使用不纯的的W与I2发生反应制取气体WI2，当反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，就能产生纯净的单质W。因此可利用该反应原理可以提纯钨。正确。B. 由于W是固体，浓度不会改变，所以该反应的平衡常数表达式是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/lt21e0hdi44.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。错误。C．灯丝附近温度越高，结构平衡移动原理可知:灯丝附近区域WI2就会逆向移动，产生更多的W而重新沉积到灯丝上。正确。（5）由于Ksp(AgI)< Ksp(AgI).所以首先产生的沉淀为AgI。在混合前n(K+)=(5mL+5mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=0.001mol;n(Ag+)=n(NO3-)=0.006L×0.1mol/L=0.0006mol;n(Cl-)=n(I-)=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol;在混合溶液中K+、NO3-不消耗，发生反应：Ag++I-=AgI↓；Ag++Cl-=AgCl↓.根据消耗的微粒的物质的量，可确定溶液中离子的浓度大小关系为：c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).
本题难度：困难
