参考答案：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO32-+H2O?



?HSO3-+OH-，
故答案为：碱；SO32-+H2O?



?HSO3-+OH-；
（2）②Na2SO3在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na2SO4，说明化合价降低生成可能生成S或Na2S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高，
说明生成Na2S，
则有两种可能：如全部发生分解反应，则生成Na2S?和Na2SO4；如部分发生分解反应，则有Na2S、Na2SO3?和Na2SO4存在，
故答案为：Na2S?和Na2SO4；Na2S、Na2SO3?和Na2SO4；
③如固体中含有Na2S和Na2SO3，在酸性条件下发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，则溶液变浑浊，如仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na2S，发生：S2-+2H+=H2S↑；
然后取反应后的澄清溶液滴加0.1?mol?L-1BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．否则假设1成立，
故答案为：
实验步骤预期现象和结论步骤2：往试管中，加入足量6?mol?L-1?HCl若溶液变浑浊，则说明固体中含有Na2S和Na2SO3；若溶液没有变浑浊，而仅有特殊气味的气体放出，说明固体中
含有Na2S步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1?mol?L-1BaCl2若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．结合步骤2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设1成立；若溶液变浑浊，则假设2成立．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)?△H2=32.4kJ/mol?
则相同条件下，反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=__________kJ/mol?
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________；放电时，CO32－移向电池的__________（填“正”，或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=?_______。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)?______c(CO32－)（填“>”、“=”或“＜”)，原因是______________（用离子方程式和必要的文字说明）。

参考答案：（1）124.2
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O；负
（3）4.2×10-7mol/L
（4）>；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋（或HCO3－CO32－＋H＋)，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  100mL?0.1mol/L的盐酸与50mL?0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（OH-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单