时间:2020-07-08 01:50:53
1、选择题 A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
[? ]
A．E、C、D、B、A
B．D、B、C、A、E
C．E、B、A、D、C
D．A、B、C、D、E
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是
A.在化合物里呈+2价
B.单质与水反应产生氢气
C.氢氧化物呈两性
D.其碳酸盐难熔
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列各组比较不正确的是
A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C.氧化性：S＜O2＜F2
D.碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜KOH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是___________________________
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_________________
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_____________________。
（4）丁的元素符号是______________，它的原子结构示意图为___________________。
（5）丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。
参考答案：（1）CaC2+2H2O==C2H2↑+Ca(OH)2
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）N2+O2
2NO
（4）Si；
（5）金刚石
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| ? | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
参考答案：（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）①、③
（3）溶液呈红色且不褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－
本题解析：元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。
（1）氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（2）铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2＋被氧化，①正确；FeCl2也可以通过化合反应生成，如2FeCl3＋Fe=3FeCl2，②不正确；铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。（3）SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。
本题难度：一般