时间:2020-07-08 01:50:01
1、实验题 （10分）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4
。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。
测定结果如下；
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
（1）A气体的化学式为______________
（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x，y的关系式表示)，10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x，y的关系式表示)。
（3）在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加热充分反应，可产生气体A__________ mol
（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是?%；（计算结果均保留两位小数）
参考答案：（10分）（1）NH3（2分）
（2）2x+y；y（2分）
（3）1（2分）
（4）4.64mol/L,;14.56％（4分）
(参考解法，解题过程不计入评卷总分，设氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L，设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4则132X + 115y=10.(1)10g时说明铵盐不足，?20g时铵盐已经过量， ?n(NH3)="2X" + y=50C×10—3—2y.(2)30g时铵盐过量， ??50C×10—3—3y=0.68/17.(3)联立(1) (2) (3)解得? X=0.02mol? y=0.064mol? C=4.64mol/L氮的质量分数="(0.04+0.064)" ×14/10×100％=14.56％ )
本题解析：（1）每次所用氢氧化钠的量相同，根据10克铵盐混合物中含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。则有20克铵盐混合物中含有2xmol的(NH4)2SO4和2ymol的NH4HSO4。这里消耗氢氧根离子有氢离子和铵离子，而且是中和反应在前，反应的离子方程式为：H++OH- =H2O，NH4++OH-
NH3↑+H2O，产生的气体A为氨气，化学式为NH3。
根据10克混合物和20克混合物得到等量的氨气，说明在和10克混合物反应时，氢氧化钠过量，和20克反应时氢氧化钠不足。40克时说明只发生了氢氧根和氢离子的反应。xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，生成氨气2x+y，消耗氢氧化钠2x+2y，2xmol的(NH4)2SO4和2ymol的NH4HSO4，生成氨气2x+y，消耗氢氧化钠2y+2x+y。
（2）混合物质量是30克时，含有3xmol的(NH4)2SO4和3ymol的NH4HSO4.根据20克时氢氧化钠不足，说明氢氧化钠的物质的量为3y+2x，减去氢离子消耗的氢氧化钠就是产生的氨气的量，即：3y+2x-3y="0.68/17" 摩尔， x="0.02mol," 在根据 132x+115y=10克，解y=0.064摩尔。所以10.00克铵盐混合物中含有NH4+的物质的量：0.02*2+0.064="0.104mol" .10.00克铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量0.064mol。
（3）在含有2 mol? NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 mol OH-，加热充分反应，氢氧根先中和1摩尔氢离子，剩余的1摩尔氢氧根离子和1摩尔的铵离子反应得到氨气1摩尔。
（4）NaOH溶液的浓度为（3y+2x）/0.05? =（3*0.064+2*0.02）/0.05=4.64摩尔/升。
该铵盐中氮元素的质量分数= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%。
点评：本题考查的是化学计算，考查学生的问题分析能力以及计算能力，本题涉及的内容为氨及铵盐之间的反应。化学计算需注重解题技巧。
本题难度：一般
2、选择题 下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A．pH=3的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、ClO－
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+
C．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
参考答案：D
本题解析：A 错误，pH=3是酸性环境，Fe2+、ClO－不能大量共存
B 错误，与Al能产生氢气的溶液可能显酸性或碱性，在酸性环境下，CO32－不能共存，在碱性环境下，NH4+不能共存
C 错误，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Al3+不能大量共存
D 正确，在酸性、碱性中都能大量共存
本题难度：简单
3、选择题 常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－
B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、
、SO42－
C．常温下，
＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－
参考答案：D
本题解析：由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液，可能为酸性、也可能为碱性，若为酸性Fe2+、NO3－、H＋因氧化还原反应不能共存，故A错误；Al3+、双水解不能得出，故B错误；＝1×10－12的溶液呈碱性，Cu2+、S2－生成CuS沉淀，故C错误 ；K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－不反应，故D正确。
考点：本题考查离子共存。
本题难度：一般
4、选择题 将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（?）
A．Ba2＋、Na＋、NH4+、Br－、Cl－
B．K＋、Na＋、AlO2-、SO42-、SiO32-
C．Na＋、HCO3-、SO32-、CH3COO－
D．H＋、Fe3＋、Na＋、NO3-、SO42-
参考答案：D
本题解析：A项，能大量共存；B项，发生反应生成氢氧化铝、硅酸，但未发生氧化还原反应；C项，发生反应生成碳酸、醋酸等，未发生氧化还原反应；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸氧化而不能大量存在。
本题难度：简单
5、填空题 （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
。
Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ；③ Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为 ；
②V是水，化学方程式为 。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O ；
②B + H2O ；
参考答案：（10分）Ⅰ、H2O+H2O
OHˉ+H3O+ (1分) Ⅱ．④(1分)
Ⅲ（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ (2分) ②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)
（2）①Cl2+H2O="HCl+HClO" (2分) ②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）
本题解析：I．电子总数相同的两种微粒是OHˉ和H3O+，属于电离方程式为H2O+H2OOHˉ+H3O+。
Ⅱ．水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。①在碱性溶液中可以，②在酸性溶液中可以，③⑤一定可以，④中HCO3－不能大量共存，答案选④。
Ⅲ（1）①符合条件的是钠和水；②符合条件的是越强和硫化氢。
（2）常见有色气体是氯气和NO2，所以方程式分别是Cl2+H2O=HCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
本题难度：一般