时间:2020-07-08 01:48:28
1、选择题 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（?）?
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率和平衡对影响以及反应热的计算。反应有气体参加和生成，所以加压可以加快反应速率，A正确。升高温度一定加快反应速率，B正确。反应是可逆的，因此1mol氮气和3mol氢气不可能生成2mol氨气，所以放出的能量一定小于92kJ，C不正确。选项D中的反应速率方向是相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明正逆反应速率相等，D正确。答案是C。
本题难度：一般
2、选择题 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．食品放在冰箱中贮藏
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热
参考答案：A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；
B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；
D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I－)/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c(S2O82-)/mol·L－1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
参考答案：（1）研究化学反应速率和反应物浓度的关系?（2）29.3? (3) A?（每空2分）
(4)化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比
本题解析：（1）根据表中数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，即该实验的目的研究化学反应速率和反应物浓度的关系。
（2）对比数据组①和②，可以看到，c（S2O82-）不变，c（I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；对比数据组②和③，可以看到，c（I-）不变，c（S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；对比数据组③和④，可以看到，c（S2O82-）增大到2倍时，c（I-）变为1/4倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率减慢了一倍；对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c（I-）和c（S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍。可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，因此可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。对比实验①和⑤，实验⑤的c（I-）为实验①的3倍，而c（S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/3，即t1＝88s×1/3＝29.3s。
（3）升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＜22.0s，即答案选A。
（4）根据以上分析比较可得到的结论是化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
点评：该题综合性强，难点较大，对学生的要求高。本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。
本题难度：简单
4、选择题 下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
（1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
（2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（3）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取______（填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是______．
④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
（4）数据处理及问题讨论
①观察温度计读数的变化可知该反应是______（填吸热反应或放热反应），由______能转化______能．
②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是______段，表示化学反应速率最快的是______段．影响EF段速率变化主要因素是______；影响FG段速率变化主要因素是______．
参考答案：（3）③固体反应物表面积越大反应速率越快，为了减小反应速率所以选铝粒；操作方法是：先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
故答案为：铝粒；先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
（4）①根据温度变化知，该反应是放热反应，化学能转变成热能．
故答案为：放热反应；化学能转变成热能．
③根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是FG段；
根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；
影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；
影响FG段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；
故答案为：FG段；EF段；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．
本题解析：
本题难度：一般