时间:2020-07-08 01:47:02
1、选择题 0.96?g?Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是
A.30
B.44
C.46
D.80
参考答案：BD
本题解析：根据氧化还原反应中,电子得失相等关系,可求出HNO3的还原产物中N的化合价为+1价.还原产物为N2O(式量为44)或NH4NO3 (式量为80)
本题难度：一般
2、填空题 氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO2+4HCl
参考答案：（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故答案为：Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl2，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO3和Cu（NO3）2符合，故答案为：AC；
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，
则生成n（Cu（NO3）2）=a64mol，
气体可能为NO或NO2，物质的量共为V22.4mol，
则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO3的物质的量是2n（Cu（NO3）2）+n（气体）=2×a64mol+V22.4mol=（a32+V22.4）mol，
故答案为：（a32+V22.4）mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 硫的非金属性比氯弱的主要事实是
A.跟同一种金属(如Cu、Fe)反应时，硫将金属氧化为低价态，而氯气将金属氧化为高价态
B.硫不溶于水，而氯气溶于水
C.跟金属反应时，硫被还原为-2价，而氯只能被还原为-1价
D.硫元素的最高价态为+6，而氯的最高价态为+7
参考答案：A
本题解析：与变价金属反应，变价金属在产物中所表现出价态的高低可以作为判断元素非金属性强弱的依据，而非金属单质的溶解性，非金属元素的最高价、最低负价均不能作为判断元素非金属性强弱的依据．
本题难度：一般
4、选择题 下列化学反应中水作氧化剂的是
A.SO2+H2O
B.Fe+H2O
C.Cl2+H2O
D.NO2+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，每3mol反应的BrF3中被水还原的为
A.1 mol
B.2 mol
C.4/3 mol
D.3/2mol
参考答案：C
本题解析：由方程式知：当有3molBrF3反应时，会有1molO2生成，设被水还原的BrF3为xmol。
2BrF3 ?+ 6e－→3Br2? 2H2O ― 4e－→ O2
xmol? 3xmol? 4mol? 1mol? 3xmol=4mol，x=4/3）。
本题难度：一般