参考答案：D

本题解析：A、浓硫酸属于易腐蚀液体，错误；B、氢氧化钠不是氧化剂，属于易腐蚀固体，错误；C、废旧灯管不是厨余垃圾，是有害垃圾错误；D、废旧易拉罐可回收再利用，属于可回收物，正确，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43－，一般可以通过以下两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，当处理后的废水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1时，溶液中c(PO43－)＝???mol·L－1。
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为?；与方法一相比，方法二的优点为?。
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO2－废水，用此法完全处理后生成的AlO2－的物质的量为?。
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3－。现在处理100m3浓度为2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）
?

参考答案：（1）①5.0×10－7?（2分）
②当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH－反应，平衡向逆反应方向移动；（2分）能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水?（2分）
（2）50 mol（根据2Al + NO2―+OH―+ 2H2O＝2AlO2―+ NH3·H2O计算，训练单位换算）
（2分）
（3）参加反应的n(NaNO3)＝100m3×103 L·m－3×2.0×10－4 mol·L－1×1/2＝10mol ?（4分）
[方法1] 根据方程式：16Al + 9NO3―+7OH―＝16AlO2―+ 4N2↑+ NH3↑+ 2H2O?
16? 9
n(Al)? 10mol?
n(Al) ＝160/9mol?
[方法2] 根据氮原子守恒，还原产物氮气和氨气中的氮原子之比为8∶1，即可得：
生成的n(N2)＝(10mol×8/9)/2＝40/9mol；n(NH3)＝10mol×1/9＝10/9mol?
根据电子转移守恒，可得：
40/9mol×10＋10/9mol×8＝n(Al)×3；n(Al)＝160/9mol ??
此过程中消耗m(Al)＝160/9mol×27 g·mol－1＝480g?
[其他合理解答也给分]

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）（4分）下列药物：
A．阿司匹林
B．胃舒平
C．青霉素
D．吗啡。其药物功效是（填序号）