时间:2020-07-08 01:45:17
1、选择题 用A、B、C来表示某三种元素符号，已知A2 + 2C-＝2A- + C2，B2 + 2A-＝2B- + A2，这两个反应都能从左向右进行，则反应C2 + 2B-＝2C- + B2进行的方向是
A．从左向右 B．从右向左 C．先向左后向右 D．无法判断
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 以下自发反应可用ΔH判据来解释的是
A．2H
2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
ΔH="+56.7" kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
D．硝酸铵自发地溶于水
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变
参考答案：A
本题解析：A、铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ ="==" PbSO4+ 2H2O，负极反应为Pb - 2e- + SO42-===PbSO4，正极和负极的电极质量均增大，正确；B、反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)为气体物质的量减小的熵减反应，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，错误；C、Fe3+水解吸热，加热Fe2(SO4)3溶液，水解平衡正向移动，Fe3+的水解程度，溶液的pH减小，错误；D、C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大，平衡正向移动，平衡常数增大，错误。
考点：考查化学电源、化学反应的方向、盐类的水解和化学平衡。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是
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A．有序性越高，熵值就越低
B．自发过程将导致体系的熵值增大
C．吸热反应不可以自发进行
D．对于同种物质，在气态时其熵值最大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D．能自发进行的反应熵变一定都为正
参考答案：C
本题解析：A、△G＝△H－T·△S，由此可知，化学反应的熵变与反应的方向有关，错误； B、反应的方向是由焓变和熵变两个量来确定的，错误；C、正确；D、能自发进行的反应自由能一定小于零，但熵不一定都为正，像零下十度时，水结成冰是一个自发反应，但是一个熵减小的反应，错误。
本题难度：一般