1、填空题 请仔细观察两种电池的构造示意图
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 287px; HEIGHT: 139px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lyzbyegpdf1.png\">
回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 527px; HEIGHT: 192px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/t0k03m55wnf.png\">
已知：生成氢氧化物的pH如下表
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 454px; HEIGHT: 102px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ryxrk11ptk2.png\">
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。
2、填空题 （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1
则CH4(g)+H2O(g) ?CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eamvttzb01p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uiyts1hejtw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。
①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tr20duhchep.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小，
④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cqzx0q4zby3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①Co2+在阳极的电极反应式为 ；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+
3、选择题 在不同条件下分别测得反应2SO2+O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/s4rxqguwq3m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（?）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min)
B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)
D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
4、计算题 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
| 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
| 催化剂
| 开始变蓝时间（min）
|
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
| H2O
| 0.01 mol·Lˉ1
X溶液
| 0.1 mol·Lˉ1
双氧水
| 1?mol·Lˉ1
稀盐酸
|
1
| 20.0
| 10.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 无
| 1.4
|
2
| 20.0
| m
| 10.0
| 10.0
| n
| 无
| 2.8
|
3
| 10.0
| 20.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 无
| 2.8
|
4
| 20.0
| 10.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 5滴Fe2(SO4)3
| 0.6
|
?
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=
??，n=
?。
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/julzyucoexp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂
?(填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hjqbywax4u5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。
5、填空题 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
|
n(PCl3)/mol
| 0
| 0.16
| 0.19
| 0.20
| 0.20
|
?
下列说法正确的是? ( )
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
