时间:2020-07-08 01:44:11
1、选择题 下列微粒中，与NH4+具有相同的质子数和相同电子数的是（ ）
A．F
B．NH3
C．CH4
D．Na+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn2+基态的电子排布式______．NO3-的空间构型为______（用文字描述）．
（2）CO和N2的结构相似，CO的结构式为______．HCHO中含有的σ键和π键数目比为______．
（3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是______．
（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3-相连的Cu+有______个．
参考答案：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2）N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，
甲醛的结构式为
，分子中含有2个C-H键、1个C=O键，单键为σ键，双键中具有1个σ键、1π键，故分子中σ键和π键数目比为3：1；
故答案为：C≡O；3：1；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4）晶胞中黑色球数目为12×14=3，白色球数目为8×18=1，故黑色球为Cu+，白色球为N3-，由晶胞结构可知，棱上的Cu+与N3-相连，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，故同一个N3-相连的Cu+有6个，故答案为：6．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 [化学--物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙?b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙?d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______．
参考答案：由29号为Cu元素．Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si．R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F．Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O（或S）．又五种元素原子序数依次递增．所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si．
（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）Cu2+可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，而形成配位键，故答案为：孤对电子（孤电子对）；
（3）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4?的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，故答案为：b；
（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si，故答案为：Si＜C＜N；
（5）C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，C-H之间单键是σ键，C≡C叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，故答案为：3：2；
（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，构成微粒是原子，作用力是共价键，则属于原子晶体，故答案为：原子晶体．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；
(3)SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，因而通过观察可得结论
(3)正四面体；sp3
(4)5d106s1；3：1；金属键
(5)H4AuCu3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态
D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单