时间:2020-07-08 01:44:11
1、简答题 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为______．
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为Co，
（1）Cr的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1，故答案为：3d54s1；
（2）元素③与⑧形成的化合物为CCl4，存在4个共价单键，没有孤对电子，则C原子为sp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体，故答案为：sp3；分子晶体；
（3）④为N，⑤为O，N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N＞O；X分子为NH3，空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16个价电子，则有CO2（或CS2、N2O、BeCl2）、CNO-等微粒，故答案为：N；O；三角锥形；CO2；CNO-；
（4）因HF分子之间含有氢键，能形成缔合分子（HF）n，则测定的相对分子质量较大，故答案为：HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n；
（5）Al与Be位于对角线位置，性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故答案为：Na2BeO2；
（6）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有3×82=12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
(1)X能形成多种常见单质，其熔点最低的单质为___晶体；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 ____、____。
(2)X、Y分别与氢元素形成的化学键的极性大小为X-H____Y-H，键能大小为X-H____Y-H（填“<”、 “>”或“=”）。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有 I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第___电离能。
(4)W原子的电子排布式为___；W基态原子有___种不同形状的原子轨道；W晶体的配位数为____；下图___表示的是W晶体中原子的堆积方式（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(5)向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含___键（填化学键 类型）。
参考答案：(1)分子；sp2；sp3
(2)<； <
(3)五
(4)[ Ar]3d104s1；3； 12；丙
(5)共价键、离子键、配位键
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O
B．BF3
C．CCl4
D．HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 目前科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对电子，在磁场作用下，电子自旋方向从一致到不一致就会从环境吸热而制冷。美、中等国家已开始这方面的研究，并于2002年制成第一台磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属钆(64Gd)，我国有丰富的储藏。已知54号元素是Xe。请你帮助分析为什么电子自旋方向发生变化能制冷，写出稀土金属钆的核外电子排布式和轨道表达式，并确定未成对电子数。
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参考答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s2或[Xe] 4f75d16s2
其轨道表示式为：[Xe] 
未成对电子数为8个
本题解析：
本题难度：一般