时间:2020-07-08 01:42:59
1、填空题 （16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+?、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有?性；
假设二：Fe2+具有?性；
假设三：Fe3+具有?性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 | 实验方案 | ?实验现象 | 写出下列离子方程式 |
| 探究Fe2+具有还原性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量? | 溶液先不变红， 后变为血红色 | ①Fe2+发生的反应： |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量?后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 | 溶液不变为血红色 | ②Fe3+发生的反应： |
参考答案：假设一：Fe2+具有?还原?性；
假设二：Fe2+具有?氧化?性；
假设三：Fe3+具有?氧化?性；
（2）
探究内容
实验方案
?实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性
再往溶液中加入少量?新制氯水?
溶液先不变红，后
变为血红色
①?Fe2+发生的反应：
? 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-?
探究Fe3+具有氧化性
加入足量
?铁粉?
溶液不变为血红色
②Fe3+发生的反应：
? 2 Fe3++ Fe= 3Fe2+?
（3）该反应的离子方程式为：? Zn+Fe2+= Zn2++ Fe?。
（4）反应的离子方程式是：? 2 Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+?
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A．4 mo1
B．5 mo1
C．6 mo1
D．7 mo1
参考答案：A
本题解析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mol=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S 元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。
本题难度：一般
3、填空题 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。
（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
参考答案：（1）5∶1
（2）①NO、NO2,（1分） 11∶3 （2分）
②Cu(NO3)2·3H2O（2分）
（3）n(Cu2O)=(0.015－x) mol （2分）
n(CuO)= (x－0.005) mol（2分） 0.005＜x＜0.015 （1分）
本题解析：（1）设单质铜与氧化亚铜的物质的量分别为x和y，则根据铜原子守恒可知x+2y＝
＝0.105mol。又因为64g/mol×x+144g/mol×y＝6.96g，解得x＝0.075mol、y＝0.015mol，因此单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为5∶1。
（2）①反应中转移电子的物质的量为0.075mol×2+0.015mol×2×1＝0.18mol，气体的物质的量是1.568L÷22.4L/mol＝0.07mol。设混合气中NO和NO2的物质的量分别为a mol和b mol，则a+b=0.07、3a+b=0.18，解得a＝0.055mol、b=0.015mol，因此混合气的成分是NO和NO2，其体积之比为11∶3。
②设晶体的化学式为Cu(NO3)2·nH2O，则根据铜离子守恒可知晶体中铜离子的物质的量为0.105mol×80%＝0.084mol，因此晶体的物质的量也是0.084mol，则0.084mol×（192+18n）g/mol＝20.328g，解得n＝3，即晶体化学式为Cu(NO3)2·3H2O。
（3）设Cu2O、CuO的物质的量分别为Ymol、Zmol，则根据铜原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量为（X+2Y+Z）mol。NO的物质的量是0.01mol，则根据电子得失守恒可知2X+2Y＝0.01×3＝0.03。硝酸的物质的量是0.06mol，则根据氮原子守恒可知2×（X+2Y+Z）+0.01＝0.06，解得Z＝(x－0.005)，Y＝(0.015－x)。由于Y、Z均不能为0，作为X的取值范围是0.005＜x＜0.015。
考点：考查化学计算
本题难度：困难
4、计算题 （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？
参考答案：(1)2．048×1023 (2)4．48L (3)25．4g
本题解析：
试题解析：（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O↑，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为2．048×1023个；（2）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol 11.1g 14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。
考点：电子转移数目、化学方程式的计算
本题难度：一般
5、填空题 实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①上述步骤的正确操作顺序是?????B?????（填写字母）
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是?g
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是?（填选项）。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
D. 重新配制碳酸钠溶液
参考答案：（1）E?
（2）①A D C ， F G E（各1分）?
②21.2?
③偏小（1分）
④D（1分）
本题解析：（1）根据容量瓶的规格可判断，答案选E
（2）①根据配制溶液的一般步骤：称、溶、移、洗、定、摇、转，可得上述步骤的正确操作顺序是A D C ， F G E
②100mL 2mol·L-1碳酸钠的质量为0.1L×2mol·L-1×106g·mol-1=21.1g
③定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，只能倒掉重配，答案选D。
本题难度：一般