时间:2020-07-08 01:42:39
1、简答题 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式为______；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
| 1 2 |
| 1 2 |
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 序号 提纯体系温度/℃ 加入EDTA质量/g 加入保险粉质量/g W（Fe）/（10-4g） 1 40 0.05 0.05 7.63 2 40 0.05 0.10 6.83 3 60 0.05 0.10 6.83 4 60 0.10 0.10 6.51 | |||
参考答案：（1）氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1 ①
H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H2=242kJ?mol-1②
Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1③
方程式③+②-①得：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol，
故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
（3）每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol?e-，所以S2O42-被氧化为硫酸根离子，氢氧化铁被还原为氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
?故答案为：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O；
（4）Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
故答案为：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合
Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；
（5）观察实验2、3知，其它条件相同时，温度不同，铁含量相同，采取低温能抑制氢氧化镁的溶解，所以采用低温较好．
观察实验3、4知，其它条件相同时，EDTA质量越大，含铁量越低，所以选取EDTA质量为0.10g．
观察实验1、2知，其它条件相同时，保险粉质量越大，含铁量越低，所以选取保险粉质量为0.10g
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al→Al（OH）3
B．MgO→Mg（OH）2
C．Fe（OH）3→Fe2O3
D．Ca2+→CaCO3
参考答案：A．由铝制备氢氧化铝至少需要两步才能完成，如Al→AlCl3→Al（OH）3，故A选；
B．氧化镁不能溶于水，不能通过一步反应直接完成MgO→Mg（OH）2的转化，故B选；
C．氢氧化铁在高温条件下发生分解产生Fe2O3，能一步实现，故C不选；
D．溶液中的钙离子和碳酸根离子反应，如Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，离子反应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，能一步实现，故D不选；
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：
（1）电解生成的铝在熔融液的?（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是?（填“阴极”或“阳极”）。
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式?
?。
（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是?，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式?。
（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是?（填化学式），阳极的电极反应式为?。
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为?；
②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是?。
参考答案：（1）下层 阳极
（2）AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-
（3）助熔剂（或降低熔化温度）? 2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3
2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
（4）Al Al－3e－=Al3＋
（5）①2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋
②致密的氧化铝膜起着保护内部金属的作用，若镀层破损后，与电解质溶液接触时形成原电池，铝作负极防止钢材被腐蚀
本题解析：（1）电解熔融的氧化铝冶炼铝，阳极生成O2，与石墨电极反应生成CO。（3）氧化铝的熔点很高，是常用的耐高温材料，故冶炼时加入冰晶石降低其熔点。（4）迁移电解法精炼铜的原理，电解时铝在阴极析出，故阴极材料为纯铝。（5）根据题中信息，铝表面生成的应为Al2O3，故阳极电极反应为铝失去电子，生成的Al3＋与H2O作用形成Al2O3。
本题难度：一般
4、填空题 某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有?；
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有?。
参考答案：（1）H＋、Mg2＋、SO42－? (3分)（2）OH－、Ba2＋（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 (1)可以证明钠的硬度小的实验事实是__________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是 _______________________________________________________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_______________________________________________________________________________________。
参考答案：(1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
本题解析：
本题难度：一般