高中化学知识点总结《原子核外核外电子排布与表示》高频考点强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

1、填空题决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540

则，A的化合价______B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401

则该?4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：______．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为______；基态Ni原子的电子排布式______． 91考试网

参考答案：（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A＞B，故答案为：＞；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，则TiN＞MgO＞CaO＞KCl，
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（3）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成2个δ键和1个配位键，为杂化sp2，Ni的原子序数为28，电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（　　）
A．2个
B．8个
C．18个
D．32个

参考答案：由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（　　）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列各项叙述中，正确的是?
[?]
A?Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
B?L层不含s能级，M层存在3f能级
C?焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果
D?在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

参考答案：D